铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，二氧化铁FeO₂，三氧化二铁Fe₂O₃，四氧化三铁Fe₃O₄， 

氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会 迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。

三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为 1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)₆]^3－。 在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅 烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。

四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的 磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混 合价态化合物，化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO₄]。在磁铁矿中由于Fe^2＋与Fe^3＋在 八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在 400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

 二氧化铁(FeO₂)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为－25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

氧化铁(Fe₂O₃)是一种红棕色粉末，多存在于赤铁矿中，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe₂O₃ ＋ 6HCl=2FeCl₃＋3H₂O。 
　　二氧化铁(FeO₂)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为－25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。 FeO₂ ＋ H₂O ==== H₂FeO₃     FeO₂ ＋ NaOH ==== NaHFeO₃       FeO₂ ＋ 2NaOH ==== Na₂FeO₃ ＋ H₂O 

2、FeO₂有氧化性，可使金属等还原剂氧化(以单质铁为例)： 3FeO₂ ＋ Fe ==== 2Fe₂O₃ 

3、FeO₂有弱还原性： 3FeO₂ ＋ O₃ ==== 3FeO₃ 

氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe₃O₄，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO＋2HCl==FeCl₂＋H₂O。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，多存在于磁铁矿中，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe^2＋、2/3是Fe^3＋，Fe₃O₄可看作是由FeO、Fe₂O₃形成的化合物。[实质是Fe(FeO₂)₂，偏铁酸亚铁盐] 。

【注1】：

高温下三氧化二铁高温下分解为氧气和四氧化三铁

四氧化三铁较低温度下被氧气氧化成三氧化二铁

四氧化三铁最稳定，是指加热下不易分解。

【注2】：

铁丝在纯氧中燃烧或在高温下与空气中氧气反应生成都是Fe₃O₄。

3Fe ＋ 2O₂Fe₃O₄

低于150℃时块状的铁在干燥空气中并不发生反应，加热至500℃则反应形成Fe₃O₄，若温度再高，还可以形成Fe₂O₃，但在更高的温度下(约1400℃以上)加热时，Fe₂O₃又能转变为Fe₃O₄。Fe₃O₄不是FeO与Fe₂O₃的混合氧化物，现经x射线研究证明Fe₃O₄是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO₄]。

什么情况下，才能生成氧化亚铁呢？

在高于575℃和氧气压强很低的情况下，铁才与氧气生成FeO。

另外在炼钢炉里，熔融的铁水中通入氧气，则铁与氧气反应生成的也是FeO而不是Fe₃O₄。因为铁水表面O₂始终处于过量状态，所以能把铁氧化成较高价态的Fe₃O₄，而反应生成的Fe₃O₄立即被内部过量的铁水还原成为FeO。

2Fe(过量) ＋ O₂2FeO(总反应)

3Fe ＋ 2O₂Fe₃O₄

Fe₃O₄＋Fe(熔融)4FeO