1.与稀硝酸(氧化性较强)反应

Fe ＋ 4HNO₃(过量)==Fe(NO₃)₃＋NO ＋2H₂O

3Fe(过量)＋8HNO₃ ==3Fe(NO₃)₂ ＋2NO ＋ 4H₂₀

3FeO^＋ L₀HNO₃( 过量)==3Fe(NO₃)₃ ＋NO 个 ＋5H₂O

Fe₂O₃ ＋6HNO₃==2Fe(NO₃)₃ ＋3H₂O

3Fe₃O₄ ＋28HNO₃==9Fe(NO₃)₃ ＋NO ＋ 14H₂O

2.与氢碘酸(还原性较强)反应

Fe ＋ 2HI=FeI₂ ＋ H₂

FeO ＋ 2HI==FeI₂ ＋ H₂O

Fe₂O₃ ＋ 6HI=2FeI₂ ＋ I₂ ＋ 3H₂O

Fe₃O₄ ＋ 8HI==3FeI₂ ＋ I₂ ＋ 4H₂O

3. 与稀盐酸(氧化性、还原性都较弱)反应

Fe ＋ 2HCl=FeCl₂ ＋ H₂

FeO ＋ 2HCl=FeCl₂ ＋ H₂O

Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃ ＋ 3H₂O

Fe₃O₄ ＋ 8HCl=FeCl₂ ＋ 2FeCl₃ ＋4H₂O

由此可见，铁及其氧化物与氧化性、还原性较强的酸反应时，优先考虑氧化还原反应。

当与氧化性较强的酸反应时，铁元素被氧化成Fe^3＋形 式；

当与还原性较强的酸反应时，铁元素被氧化 (或被还原)成Fe^2＋形式；

当与氧化性、还原性都 较弱的酸反应时，按金属及其氧化物与酸反应来 处理。

由此也可类比得出下列反应：

2FeCl₃ ＋ 6HI=2FeI₂ ＋ I₂ ＋ 6HC₁

2FeCl₃ ＋ H₂S=2FeCl₂ ＋ S ＋ 2HC₁

3Fe(OH)₂ ＋ 10HNO₃ =3Fe(NO₃)₃ ＋NO ＋8H₂O

2Fe( OH)₃ ＋ 6HI =2FeI₂ ＋6H₂O＋ I₂