(1)FeCl₃溶液与活动性不太强的金属如Cu的反应，由于Fe^3＋有较强的氧化性，将Cu氧化成Cu^2＋，而Fe^3＋本身被还原成Fe^2＋。

2Fe^3＋＋Cu==2Fe^2＋＋Cu

(2)FeCl₃溶液与铁反应时，根据氧化还原反应的归中规律，生成中间价态Fe^2＋。

2Fe^3＋＋Fe==3Fe^2＋

(3)FeCl₃溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn^2＋，Fe^3＋被还原成Fe^2＋。

Zn＋2Fe^3＋==Zn^2＋＋2Fe^2＋

如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe^2＋发生置换反应，总的化学方程式为：

3Zn(过量)＋2Fe^3＋==3Zn^2＋＋2Fe

(4)FeCl₃溶液与活动性较强的金属如镁反应不会析出铁，现象是放出气体，生成棕黄色沉淀。是由于Fe^3＋水解显酸性，镁与氢离子反应放出氢气，使氢离子浓度下降，从而使Fe^3＋的水解程度趋向完全，产生氢氧化铁沉淀。

2Fe^3＋＋Mg==2Fe^2＋＋Mg^2＋

Fe^3＋＋H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

Mg＋2H^＋==Mg^2＋＋H₂↑