细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用。

水中溶解度随温度升高而降低

0℃ 0.18g    10℃0.17g  20℃0.16g　　30℃0.15g   40℃0.14g     50℃0.13g　　60℃0.12g    70℃0.105g     80℃0.095g　　90℃0.08g   100℃0.07g

‍关于Ca(OH)₂的溶解度：

系统解释Ca(OH)₂的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。

首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中)，然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。

过程2(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程1(即溶剂化过程)的热效应却不一定。

我们以固体Ca(OH)₂溶于水为例。溶解前的体系是Ca(OH)₂固体和纯水。对于过程1：Ca(OH)₂(固体) ＋·nH₂O → Ca(OH)₂·nH₂O(溶液) 的热效应主要取决于Ca(OH)₂是否与水作用形成配合物即Ca(OH)₂·nH₂O的形式(n(的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等))。事实上Ca(OH)₂是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。

形成的配合可以发生过程2(即电离过程)：Ca(OH)₂·nH₂O → Ca(H₂O )_n^2＋＋ 2 OH^－，由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故Ca(OH)₂的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

而对于NaOH来说，它的过程1的热效应也是放热，但其机理却截然不同，主要是由于破坏了NaOH固体中具有较高能量的晶形结构，而不是形成配合物。这个破坏过程由于其不可逆转性而无法决定平衡的动向。但过程2始终是吸热的，所以NaOH固体的溶解度随温度升高而增大。这样就可以解释为何NaOH固体溶解时放热而它的溶解度却随温度升高而增大。