在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：

（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；

（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；

（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；

（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

　　一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

练习：

1．t℃时，Na₂CO₃的溶解度为Ag，现有饱和Na₂CO₃溶液(100＋A)g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na₂CO₃固体Ag，静置后析出少量晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 (   )

      A．100g 　　　　　　　　     B．(100+A)g
　　　

2．有X、Y、Z三种盐，已知：

（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；

（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；

（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。

则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 [　　]

A．X＞Y＞Z       B．Z＞Y＞X      C．Y＞Z＞X      D．Z＞X＞Y

3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO₄·7H₂O多少克（10℃时ZnSO₄溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm³）？

4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）

（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）

（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）

　　当w＜a+b时____

　　当w＞a+b时____

参考答案

1．A；2．D；3．15.5g；

4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。

2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；