一、    有关体积和微粒数的关系:

注意：条件下对应的物质状态

1、标准状况下，燃烧1L辛烷需O₂分子数为25N_A/44.8 。（错，辛烷液态）

2、将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况时，其体积为22.4L。（错，N₂O₄液态）

3、标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L。（对）

4、如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n。（错，未指明状态）

5．22.4L NH₃含有4N_A原子。（错，未指明状态）

6．标准状况下0.5N_A个Br₂所占的体积约为11.2L。（错，Br₂液态）

7．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移N_A个电子时，产生的气体体积为11.2L。（错，未指明状态）

8、标准状况下,1molSO₃所占的体积约为11.2L（错，SO₃固态）

二、    与微观粒子数有关的问题

1、1.6gNH₂^-所含电子数为N_A（对）

2、18克水所含电子数为8N_A（错，10 N_A）

3、9g重水含有的电子数为5N_A。 （错，4.5N_A）

4、常温常压下,1mol碳烯(∶CH₂) 所含电子数为8N_A。（对）

5、18gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A。（对）

6、1molH₃O⁺中含有N_A单位个正电荷。（对） 

7、2g重氧水(H₂¹⁸O)、含有N_A个中子。（对）  

8、1升0.5摩尔/升的硫酸钾溶液中所含K⁺和SO₄^2-的总数为N_A。（错，1.5N_A）

9、15.6g Na₂O₂中含有的阴离子的数目为0.4N_A。（错，0.2N_A）

10、1L1mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A。（对）

11、12．4g白磷中含有磷原子数为0．4N_A。 （对）

12、室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N_A（对）

13、在20℃,1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N_A。（错，大于）

14、1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒。（错，小于N_A）

15、常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×10²³ （对）

三、与氧化还原电子转移有关：

1、每生成1molCl₂，转移的电子数为2N_A。（错，不一定）

2、22．4升氯气获得2N_A电子，一定形成2摩尔氯离子。（对）

3、在含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4N_A   （错,浓硫酸变稀）       

4、15.6g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A。（对）

5、1 molNa₂O₂与足量水充分反应，转移的电子数为2N_A。（错，N_A）

6、1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A。（错，N_A）

7、2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A。（错，0.2N_A）

8、在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移2N_A个电子。（错，N_A）

四、涉及盐类水解或弱电解质电离的

1、1L 1mol/L 的FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A。（错，小于N_A）

2、0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×10²³个。(错，应大于)

3、1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^—（错，无）

4、1Llmol·L^－1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－共N_A个。 （对）

对比：1、84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-。（错，无CO₃^2-）

             2、 0.1molNa₂CO₃固体中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个。（对）

五、涉及晶体结构的：

1、SiO₂晶体中, 有N_A个Si就有2N_A个Si—O键。（错^-，4N_A）

2、P₄分子中P和P—P键的比为2∶3。（对）

3、12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A. （对）

六、一些值得特殊注意的：

1含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂（折合为标准状况）。（错^-，浓盐酸变稀）

2．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子数为N_A。（错^-，生成碘单质是固态）