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有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 阿伏伽德罗常数

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一、高考定位 通过分析近几年的全国卷真题可知,该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、元素化合物知识与化学计量联系起来,从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题,形

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一、高考定位

通过分析近几年的全国卷真题可知,该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、元素化合物知识与化学计量联系起来,从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题,形式灵活,涉及范围较广。

二、考点梳理

命题点(一) 考查气体摩尔体积的适用条件和对象

应对方法:重“两看”,排“干扰”,突破陷阱

①看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25℃,101 KPa)、室温(20℃)都不是标准状况。

②看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态)。

③物质的量、物质的质量、摩尔质量与温度、压强等不受外界条件的影响。

例:判断正误

(1)常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(×)

(2)常温常压下,18 g H2O含有的原子总数为3NA(√)

(3)室温下,1 mol CH4中含有5NA个原子(√)

(4)标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(×)

命题点(二) 考查物质的组成或结构

应对方法:记“组成”,明“结构”,突破陷阱

①熟记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊粒子如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH等。  

②明确特殊物质的结构,如Na2O2是由Na和O22-构成,而不是Na和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子等。

③记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等,如:质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。

④明确物质中所含化学键的数目,如1 mol 硅中含Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等。

⑤记住摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。 

判断正误

(1)2·0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(√)

(2)78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA(×)

(3)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA(√)

(4)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)

(5)12 g 金刚石中含有的共价键数为4NA(×)

(6)17 g —OH与17 g OH所含电子数均为10NA(×)

命题点(三) 考查氧化还原反应中电子的转移数目

应对方法:理解反应,抓准价态,突破陷阱

①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断:如Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。

②量不同,所表现的化合价不同:如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+

③氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同:如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。

④注意氧化还原的顺序:如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I,再氧化Fe2+。  

判断正误

(1)1 mol Fe 与过量氯气反应,转移2NA个电子(×)

(2)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)

(3)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA(√)

(4)3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(√)

命题点(四) 考查电解质溶液中粒子的数目

应对方法:细“审题”,明“原理”,突破陷阱

①是否指明了溶液的体积。

②是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA

③所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。  

判断正误

(1)标准状况下,22.4 L 氨水含有NA个NH3分子(×)

(2)1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA(×)

(3)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA(×)

(4)25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA(×)

(5)1.0 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA(×)

(6)0·1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阴、阳离子的数目之和为0.2NA(×)

命题点(五) 考查物质转化中的“隐含反应”

应对方法:记“隐含”,析“变化”突破陷阱

①隐含“可逆反应”

2SO2+O2有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结2SO3

2NO2有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结N2O4

N2+3H2有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结2NH3

Cl2+H2O有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结HCl+HClO。

②隐含“浓度的变化”

MnO2+4HCl(浓)有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结MnCl2+Cl2↑+2H2O。

Cu+2H2SO4(浓)有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结CuSO4+SO2↑+2H2O。

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

③隐含“存在反应”

在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O2==2NO2,2NO2有关阿伏伽德罗常数的计算知识点总结N2O4

④隐含“钝化”

常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。  

判断正误

(1)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA(×)

(2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA(×)

(3)27 g 铝片投入足量冷的浓HNO3中生成3NA个NO2分子(×)

(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA(×)

(5)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA(×)

(责任编辑:化学自习室)
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