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公式c=1000ρω/ M的推导及应用

来源:未知作者:曹启凤 点击:所属专题: 物质的量浓度计算 浓度换算

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一、推导 下面先通过一道题目的解析来获得推导结果。 题目:实验室常用的 98 % 的浓硫酸,其密度为 1.84g /mL ,计算浓硫酸的物质的量浓度。 解法 1 :设浓硫酸的体积为 1L , 1L 溶液中含有溶质 H 2 SO 4 的物质的量为: 则浓 H 2 SO 4 的物质的量浓度为: c(H 2 SO 4 ) =

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一、推导

    下面先通过一道题目的解析来获得推导结果。                                               

题目:实验室常用的98的浓硫酸,其密度为1.84g/mL,计算浓硫酸的物质的量浓度。

解法1:设浓硫酸的体积为1L1L溶液中含有溶质H2SO4的物质的量为:

公式c=1000ρω/ M的推导及应用

则浓H2SO4的物质的量浓度为:

c(H2SO4) =公式c=1000ρω/ M的推导及应用

=公式c=1000ρω/ M的推导及应用=18.4mol/L

解法2:设浓硫酸的质量为100g100g溶液中含溶质H2SO4的物质的量为公式c=1000ρω/ M的推导及应用 100g溶液的体积为公式c=1000ρω/ M的推导及应用,则浓H2SO4的物质的量浓度为:           

c(H2SO4) =公式c=1000ρω/ M的推导及应用

=公式c=1000ρω/ M的推导及应用=18.4mol/L

推导结果:c =公式c=1000ρω/ M的推导及应用=公式c=1000ρω/ M的推导及应用mol/L

二、应用

1(2003年全国高考试题) 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( 

A公式c=1000ρω/ M的推导及应用        B公式c=1000ρω/ M的推导及应用

C  公式c=1000ρω/ M的推导及应用        D公式c=1000ρω/ M的推导及应用

解析:据题意,混合并蒸发水后,溶液的质量为(m+n-p)g ,溶质的质量为(am+bn)g ,则得到溶液的质量分数ω=公式c=1000ρω/ M的推导及应用,又所得溶液每毫升质量为qg,即溶液的密度ρ=qg/mL,代入公式c=1000ρω/ M,可计算得M=公式c=1000ρω/ M的推导及应用 。故答案为C项。

 

2(2003年全国高考试题) 若以ω1ω2分别表示浓度为a mol/Lb mol/L氨水的质量分数,且知2ab,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) 

A1ω2    B2ω1    Cω21    Dω12<2ω1

解析:据公式c=1000ρω/ M有:

a=公式c=1000ρω/ M的推导及应用   b=公式c=1000ρω/ M的推导及应用 

    公式c=1000ρω/ M的推导及应用=公式c=1000ρω/ M的推导及应用=公式c=1000ρω/ M的推导及应用      公式c=1000ρω/ M的推导及应用=公式c=1000ρω/ M的推导及应用

    又因为氨水的密度比纯水的小,氨水浓度越小密度越大。由b=2aρ21,即公式c=1000ρω/ M的推导及应用=公式c=1000ρω/ M的推导及应用<公式c=1000ρω/ M的推导及应用,得出12。故答案为C项。

(责任编辑:化学自习室)
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