纯净物都有固定不变的组成，这叫定组成定律，又叫定比定律。这个定律是1808年法国化学家普鲁斯特（Proust，J.L.）提出的，他在论战中战胜另一位法国化学家贝托莱（Berthollet，C.L.）之后才被世人所公认。1799年法国化学家贝托莱认为化合物的组成不是固定不变的，可随制备方法或反应物相对量的不同而可在一定范围内改变。而普鲁斯特则认为纯净化合物都有固定不变的组成和性质。

然而，现在已知很多固体化合物的组成并不是固定不变的，随着制备方法的不同，它的组成能在小范围内变化。例如，普通的FeS中铁的含量可以在63.5% ～60.1%之间变化（FeS含铁量计算值为63.55%）。铁可能由于晶格空穴而从固体中消失。

例如有一种叫“钨青铜”的化合物NaxWO₃（0.3＜x＜0.95），就是一种组成比不固定的化合物。Na的位置是部分地空着的，原因与上述FeS相似。 为了满足电中性，W（V）和W（VI）混杂在一起，这样的NaxWO₃晶体有青铜般的金属光泽。又如钨的蓝色低价氧化物的分子式WOx中的x不整数，x等于几要视实验条件而定，它是一个非整比化合物。

这种非整比化合物又称为非整比化合物（nonstoichiometric com-poand）。这种化合物的例子很多，主要存在于VIA族（O、S、Se、Te）和一些具有不同化合价态的过渡金属化合物中。其他例子如NiO中Ni∶O≠1∶1，而是0.97∶1.00，FeO中Fe∶O≠1∶1，而在Fe_0.04O和Fe_0.84O之间变化等等。非整比化合物在催化剂和半导体制备上有重要作用。

绝大多数化合物具有固定组成，这些化合物叫道尔顿体，而具有可变组成的固态化合物一般称为贝托莱体（以纪念法国化学家贝托莱）。