一、溶解性

   SO₂易溶于水(1：40体积比)，由于这一点，实验室中常使用溶质的质量分数为70%左右的硫酸，也可用浓硫酸与Na₂SO₃固体反应制取SO₂。但一定不能用很稀的硫酸，因为SO₂在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO₂。

二、SO₂的漂白性

二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，从而将某些有色物质漂白。如：SO2能使品红试液褪色，体现了SO2的漂白性。经二氧化硫漂白的无色物质长久放置或加热又会发生分解，物质又会恢复原色，所以二氧化硫的漂白过程是可逆的。也就是说二氧化硫的漂白是暂时性的，而次氯酸和过氯化钠的漂白是永久性的。工业上常用二氧化硫漂白某些有色物质。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。

几种常见物质的漂白性比较

如把Cl₂和SO₂等物质的量混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

〖答案〗不能，两者会发生反应：SO₂＋Cl₂＋2H₂O=== H₂SO₄＋2HCl，从而完全失去漂白作用。

三、酸性

SO₂具有氧化物的通性。表现在：

⑴与水反应：　　

生成的亚硫酸是一种不稳定的中强酸（易分解生成二氧化硫和水），有较强的还原性和较弱的氧化性。

⑵与碱反应：用量不同，可以生成两种盐

2NaOH十SO₂（不足量）＝Na₂SO₃十H₂O  NaOH十SO₂（过量）＝NaHSO₃

说明：SO₂气体类似于CO₂气体，当向石灰水通入SO₂气体时，能析出白色沉淀，当SO₂过量时沉淀又溶解。

Ca(OH)₂十SO₂＝CaSO₃↓十H₂O　　CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca(HSO₃)₂

但应特别注意的是：当SO₂通入到与CaC1₂、BaC1₂溶液中，没有沉淀产生，也即不能与CaC1₂、BaC1₂反应。这一点同学们最容易出错。

[例1] 将SO₂通到红色酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO₂　 (　 )

　(A)有漂白性　 (B)有还原性　　(C)有氧化性　 (D)溶于水后显酸性

[答案] (D)

[解析] 显红色的酚酞试液是因为酚酞遇碱呈红色的缘故，通入SO₂实际上就是加入亚硫酸，亚硫酸中和碱并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，所以颜色消失，并不是漂白性造成的。

四、氧化性

＋4价的硫有弱的氧化性，主要表现在与硫化氢的反应上SO₂+2H₂S=3S+2H₂O(气体、溶液中均可反应)

[例2]下列反应中，SO₂表现氧化性的是　(　 )

A．2SO₂＋O₂→2SO₃   B．SO₂＋H₂O===H₂SO₃   C．2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O   D．SO₂＋2H₂O＋Cl₂===H₂SO₄＋2HCl

[答案] (C)[解析] SO₂在反应中表现氧化性，即要接受电子，化合价降低。

（A）项反应 硫的化合价升高，（B）项反应 硫的化合价未变，（C）项反应 硫的化合价降低，（D）项反应 硫的化合价升高，只有(C)项符合题目要求。

五、还原性

 ⑴与氧气的反应:

由于SO₂中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO₂既有氧化性又有还原性。与氧气在催化剂存在时反应，但在空气中是不易被氧气氧化的。

 SO₃在标准状况下是一种无色固体，熔沸点较低。SO₃是H₂SO₄的酸酐。SO₃十H₂O＝H₂SO₄此反应发生时放出大量的热。上述两个反应用于工业上制硫酸。

⑵被氯水氧化：

SO₂+Cl₂+H₂O＝H₂SO₄+2HCl，SO₂也能被溴水，碘水氧化：SO₂+2H₂O+I₂＝H₂SO₄+2HI

⑶被其他氧化剂所氧化（如高锰酸钾、硝酸等），能使KMnO₄(H+)溶液褪色。

5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O == K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

   SO₂+ 2HNO₃== H₂SO₄+ 2NO₂

[例3] C1₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaC1₂的混合溶液，能观察到的现象是(　 )

①溶液很快褪色　 ②溶液不褪色　 ③出现沉淀　 ④不出现沉淀

(A)①②　 (B)①③　　(C)②③　 (D)②④

[答案]　 (C)

[解析]　 尽管潮湿的C1₂和SO₂都具有漂白作用，但C1₂具有强氧化性，而SO₂具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：C1₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H₂SO₄会和BaC1₂反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO₄。

[例4]  我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

  ⑴正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH＜5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，所得数据如下：

  分析数据，回答下列问题：

    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）                      ；

    ②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变    ，原因是（用化学方程式表示）       。  

    ⑵你认为减少酸雨产生可采取的措施是       。

    ①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A．①②③　　　 B．②③④⑤　　　　C．①③⑤　　　　　D．①③④⑤

    ⑶在英国进行的一项研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，SO₂地面浓度降低了30％之多。请从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。

  解析  分析图表可知，从开始到4小时之间，雨水样品的pH不断减小，说明酸性逐渐增强，从4小时以后，雨水样品的pH不再发生变化，说明酸性不变。H₂SO₃为中强酸，只发生部分电离，所以开始时pH较大；H₂SO₃具有还原性，易被空气中的O₂氧化为强酸H₂SO₄，随着时间延续H₂SO₃逐渐变为H₂SO₄，pH不断减小；当H₂SO₃全部转化为H₂SO₄后，溶液的pH不再变化。自来水中有强氧化剂Cl₂（或HClO）。减少硫的排放才能减少酸雨的产生。

    雨水放置时pH逐渐变小，是因为雨水中H₂SO₃被空气中氧气逐步氧化成强酸H₂SO₄。雨水与自来水混合，H₂SO₃也被自来水中的Cl₂（或HClO）氧化成强酸H₂SO₄，故pH也将变小。

  答案　⑴①2H₂SO₃+ O₂== 2H₂SO₄    ②小； H₂SO₃+ Cl₂+ H₂O == H₂SO₄+ 2HCl (或H₂SO₃+ HClO == H₂SO₄+ HCl )　　

    ⑵ C     ⑶不可取，加高烟囱并没有减少SO₂的总产量，所以从全球总体看，高空的SO₂仍然会形成酸雨。

 [例5] 为防治酸雨。降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫的化合物进入大气)反应的化学方程式为_____、______、______。

分析：

此题所涉及的内容和工业生产、日常生活密切相关，有些内容可能学生不知道。解答本类题目关键是对所给的信息进行充分的加工，利用所学的基础知识、基本原理、已有的经验解答题目。此题关键知道酸雨的形成是由于燃煤产生大量的SO₂溶于水，即有反应S+O₂=SO₂。加入生石灰后必发生反应SO₂+CaO=CaSO₃，将SO₂转化为CaSO₃而不排放到大气中，同时知道CaSO₃不稳定将和空气中的O2发生反应，即：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄。

[例6]  某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

    ⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是        溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是       。  

    ⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是      溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是            。  

  解析  根据图中装置分析：

    ⑴中红色溶液可以是试剂与指示剂作用变红色，加热后试剂挥发为气体，红色变浅，冷却后，气体又溶解在原溶液中又变红色。

    ⑵中一种气体溶解在原红色溶液中，并反应生成无色物质，加热后，又放出反应的气体，无色物质又变为有色物质，冷却后，气体又溶解在原溶液中，与有色物质反应生成无色物质。

  答案：

    ⑴稀氨水和酚酞；稀氨水中NH3逸出，所以颜色变浅。

    ⑵溶有SO₂的品红；SO₂从溶液中逸出，品红溶液恢复原红色。