⑴金属与酸反应：K Ca  Na  Mg  A l  Zn  Fe  Sn  Pb (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

    a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应：

      3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。

d、Fe、Al在冷、浓H₂SO₄、HNO₃中钝化。

⑵金属与盐溶液反应

a、除活泼金属（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO₄＋H₂O→

b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

c、其他情况：3Zn＋2FeCl₃＋6H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3ZnCl₂＋3H₂↑

⑶金属与水反应

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H₂（有O₂存在，K发火）

b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快

Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H₂

3Fe＋4H₂O==Fe₃O₄＋4H₂

d、氢以后金属不与H₂O反应

⑷判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应

⑸判断电解时阳离子放电顺序

——与金属活泼性顺序相反

Ag^＋＞Fe^3＋＞Hg^2＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Pb^2＋＞Sn^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞(H^＋)＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋

⑾判断单质能否与O₂反应及其产物

K→Na：常温下易被氧化  4Li ＋O₂＝2Li₂O

Mg→Fe：常温下可氧化，加热时易被氧化

Sn→Ag：高温下能被氧化

Pt、Au：不能被氧化

⑿金属元素在自然界中的存在状态

K→Pb：化合态

Cu、Hg、Ag 化合态和游离态

Pt、Au：游离态

⒀判断金属硫化物的颜色

K₂S→ZnS：白色或无色

FeS、PbS、CuS、Cu₂S、HgS、Ag₂S  黑色

⒁金属氧化物的水化

K→Mg：能与水作用

Al→Ag：不作用