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金属与酸反应的几种情况

来源:未知作者:吴旭东 点击:所属专题: 金属与酸

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1.氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢(Fe只能被H + 离子氧化生成Fe 2+ ) Fe + 2HBr == FeBr 2 + H 2 2.金属与氧化性酸的反应,一般没有H 2 生成,而是被成酸元素氧化 (1)Fe和Al被冷的浓HNO 3 和浓H 2 SO 4 钝化。(在金属表面生成致密的氧化物薄膜,阻止里面的金属

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1.氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢(Fe只能被H+离子氧化生成Fe2+

       Fe + 2HBr == FeBr2 + H2

2.金属与氧化性酸的反应,一般没有H2生成,而是被成酸元素氧化

(1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”。(在金属表面生成致密的氧化物薄膜,阻止里面的金属继续被氧化。)

(2)有变价的金属被氧化生成高价态离子

        如Fe + 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

(3)Fe与热的浓H2SO4和HNO3反应,若Fe过量,则生成亚铁(Fe2+)盐,  因为Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

3.氢以后的金属不与非氧化性酸反应,但能与氧化性酸反应

       Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

4.很不活泼的金属只能溶于“王水”,如Pt、Au

       Au + 3HCl(浓) + HNO3(浓) == AuCl3 + NO↑+ 2H2O

5.同种金属与酸反应的难易、生成物,与酸的浓度、温度有关                                                           

例如Fe与浓HNO3和浓H2SO4  :     冷的“钝化” ; 加热则持续反应

HNO3与金属反应的还原产物中N元素的价态,随着金属活泼性的增强和HNO3浓度的减小,越来越低,可依次生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等。

(责任编辑:化学自习室)
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