1.金属活动顺序表的来源

最先的金属活动顺序表是按照金属单质置换难易程度的顺序排列的，它反映不同金属与其他物质反应的剧烈程度，所以其顺序为K、Na、Ca、Mg、Al……，钠在前，钙在后，因为它是从动力学角度反映金属性质，故称为动力学金属活动性顺序表。

随着人们对电极电势研究的深入，化学反应的可能性和方向性有了定量的标准，以金属在水溶液中形成低价离子的标准电极电势为序排列，更能体现化学反应的本质，于是，就有了热力学的金属活动顺序表，即K、Ca、Na、Mg、Al……，也就是我们现在使用的这个顺序表。

2.对金属与水反应的理解

本质：金属与水电离出的H^＋的反应，应符合“强制弱”原理，即氧化性：H^＋＞M^n＋，反应的第一步生成“碱＋氢气”。

那么，为什么铁与水蒸气反应生成的不是碱，而是Fe₃O₄呢？

可以这么理解：金属活动性越弱，与水的反应就越难，所需条件将会越苛刻，所以从锌开始，就需要水蒸气了，由于反应的温度高，生成的碱就分解了，生成了对应的氧化物，所以从锌到铅，生成的是“金属氧化物＋氢气”。

3.金属与盐溶液反应的特例

(1)K→Na：金属先与水反应，生成的碱进行后续的反应。

(2)Mg→Zn：它们与能水解的盐溶液反应时，会消耗溶液中的H^＋而使盐的水解平衡正向移动。例如Mg与AlCl₃溶液的反应：

(3)后面的金属也可能与前面的某些盐发生非置换反应，如Cu＋2Fe^3＋= Cu^2＋＋ 2Fe^2＋。实际上，Fe^3＋的氧化性与Ag^＋相当。

(4)改变金属离子浓度，也会使金属反应的顺序发生改变，其原因是金属离子的氧化性与浓度有关。有的电镀就利用了这一点。

4.金属与氧气反应的规律

(1)K→Na：常温下生成简单氧化物，加热时，K→KO₂，Na→Na₂O₂；

(2)Mg→Fe：常温下缓慢氧化成膜，高温反应较快，甚至燃烧。其中铝在空气中生成的氧化膜很致密，对铝有保护作用。

(3)Cu→Ag：加热可与氧气反应，生成氧化物。

(4)Pt→Au：与氧气不反应，真金不怕火炼。

5.金属在自然界中的存在

(1)K→Pb：在自然界中只有化合态(铁虽有陨铁，但那是“奥特曼”给的。)

(2)Cu→Ag：在自然界中既存在化合态，又存在游离态。

(3)Pt→Au：在自然界中只有游离态。

6.金属对应的碱的稳定性

(1)K→Na：难分解。

(2)Mg→Zn：高温可分解。

(3)Fe→Cu：用酒精灯稍加热就分解了。

(4)Hg→Ag：在常温下会自动分解。

(5)Pt→Au：没有对应的碱。