金属活动性顺序中的第一条分界线就是众所周知的(H)所处的位置，在它的左侧金属单质能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成盐和氢气；而在位于(H)右侧的金属单质则不能发生这类反应。

那么金属活动性顺序中的第二条分界线在什么位置？别急！

先把Ba 放在金属活动性顺序中Ca之前，得到以下略有变化的金属活动性顺序：

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

至于为什么？作为教师应该知道，作为学生，学习了元素周期表知识后，自然就知道。不多说。然后再在Na与Mg之间画一条分界线，如下：

K Ba Ca Na   Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

这可是一条泾渭分明线：

1． 在线的左侧金属活动性很强，与盐溶液作用时，与水发生置换反应，生成氢氧化物和氢气，不会与盐发生置换反应；而在线的右侧金属单质与另一金属的盐溶液作用时，则可遵循“强置换弱”或 “前置换后”与盐发生置换反应。

2. 在线的左侧的金属其氧化物能与水发生化合反应生成氢氧化物；而在线的右侧金属其氧化物通常不与水反应（氧化镁与沸水有微弱反应）。

3. 在线的左侧的金属其氢氧化物溶于水（氢氧化钙微溶于水）；而在线的右侧金属其氢氧化物通常不溶于水（氢氧化镁在沸水中微溶）。