问题1、不同pH溶液混合时，计算混合液的pH何时以H ＋ 为准，何时以OH － 为准？ 请看如下实例:把pH＝13和pH＝11的烧碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 解法1：混合溶液的 解法2： 两溶液的 c (OH － )分别为10 －1 mol·L －1 和10 －3 mol·L －1 ． 混合溶液的 哪一个结...

结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下： 1．一强一弱溶液的稀释图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的...

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在高中化学教学中，溶液中离子浓度大小的比较是一个重要知识点。对 于强碱弱酸酸式盐NaHA溶液中离子浓度大小的比较更是学生学习和教师教学的难点。而且离子浓度的大小顺序还存在不同的观点： (1)金建忠：电离超过水解的强碱弱酸盐NaHA溶液，只要浓度不太稀， 其离子浓度顺序...

【问题】 室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？ ①0.1 mol·L －1 的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液 ②0.1 mol·L －1 的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液 ③pH=1的盐酸溶液和0.1 mol·L －1 的氨水溶液 ④pH=1的硫酸和0.1 mol·L ...

在中学化学中，我们经常听到这样的一种说法强酸制弱酸。那么强酸制弱酸到底是什么原理呢？怎么用？ 我们先来看一道题，向氯化钡溶液中通入二氧化硫，会有白色沉淀产生吗？有相当多的一部分同学会认为发生如下反应：SO 2 ＋H 2 O＋BaCl 2 =BaSO 3 ↓＋2HCl 很多同学觉得这个...

电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点，常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等，大多结合图像进行分析。解决此类问题的关键是，掌握电离常数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势，结...

1．对数图像的含义。 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值 取常用对数，即lgc(A)或 ，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。 图像中数据的的含义为： 2．常考对数图像的类型 例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下： 3．高考真题...

所谓质子守恒式的本质，是指在水溶液中，酸碱盐组分离子(包括水分子)，在电离和离子反应过程中，可能会发生质子转移，也就是H ＋ 的转移。这样，必有一方为质子接受体，一方为质子给予体，而质子给予体提供的质子总数等于质子接受体接受的质子总数。这便是质子守恒式子...

四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸...