首先，“自发”和“不自发”，是对一个“假定的”化学反应“可能趋势”的一种判断。 其次，“自发”不一定能“进行”。可“进行”的反应，不见得都有“自发”趋势。 不要纠结自发反应的定义，判断依据就是：△G＜0有自发趋势，△G＞0没有自发趋势。...

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在日常教学中发现学生对于熵判据的理解比较困难，在课后的作业完成中也有部分学生对熵判据考查的题目无从下手。首先我们需要明确单独使用熵判据对化学反应方向进行独立判断是片面的，有了这个前提，我们在这个知识点的要求上，只需要了解基本的熵变判断和熵变决定化学反...

1.化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它表示的是可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 2.化学平衡常数...

在一个恒温恒容的密闭容器里，充入2mol SO 2 和1mol O 2 ，发生如下反应并建立化学平衡： 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)2SO 3 (g)， 若向该容器中再充入一定量SO 3 气体，当达到新平衡时，下列相关说法错误的是( ) (A)正、逆反应速率均比原平衡大 (B)SO 2 的体积分数比原平衡大 ...

（ ）1. 4A(s)+3B(g)≒2C(g)+D(g),一段时间内若v(B)=0.3mol/(L·min)，则v(A) =0.4mol/(L·min) （ ）2. 将1mL KSC n (溶液与)1ml 同浓度的FeCl 3 溶液充分混合后，再加入少许KSC n (晶体)，溶液的颜色加深，可以证明混合溶液中存在平衡Fe 3＋ ＋3SCN － ≒ Fe(SCN) 3 ...

一、 化学 平衡移动的标志 ①正逆反应速率的标志： V (正)≠ V (逆)是平衡移动的根本原因。 V (正)＞ V (逆)，平衡向正反应方向移动； V (正)= V (逆)，平衡不移动。处在平衡状态； V (正)＜ V (逆)，平衡向逆反应方向移动。 ②化学量的标志：生成物的 物质的量 增多，标志...

化学平衡原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题，下面举例分析如下。 一、指导或解释人体健康有关问题 例 1 ： 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为...

一、化学反应速率的影响因素 主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。 1 、浓度： ① 结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。对于可逆反应，既增 加正反应速率...

一、化学反应进行的方向判定方法 1 、通过正逆反应速率的比较 当 V 正 V 逆 时，平衡朝正反应方向移动。 当 V 正 =V 逆 时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。 当 V 正 V 逆 时，平衡朝逆反应方向移动。 2 、可以通过平衡常数 K 的改变判断： 当升高温度， K 值增大，意...