活化分子_化学自习室

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活化分子百分数和活化分子数 日期：2026-01-30 19:38:11 点击：612 好评：0
活化分子百分数和活化分子数，理解它对掌握化学反应速率至关重要。简单来说： ·活化分子百分数：指的是在所有分子中，具有足够能量（即能量高于活化能）、能够发生有效碰撞的分子所...
怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速 日期：2017-04-25 16:41:02 点击：13101 好评：0
化学反应产生的先决条件，是反应物分子之间必须相互接触，然后才能互相作用，否则就不可能引起反应。不过反应物分子之间，并不是每一次碰撞都能产生反应的。以气体间的反应来说，我们知道，气体分子是以极大的速率向各个方向运动着，分子之间不断地相互碰撞，倘若每一次...
动画演示：活化分子日期：2016-04-19 13:47:50 点击：495 好评：0
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为什么活化分子的碰撞不一定都发生有效碰撞 日期：2016-03-17 14:39:49 点击：11319 好评：0
反应物分子之间发生有效碰撞，必须同时满足两个条件，一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，二是反应物分子必须按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。现以反应NO 2 +CO=NO+CO 2 为例来说明。当NO 2 和CO分子彼此靠近时，它们分子中的价电子云...
化学反应的活化能日期：2016-02-01 12:13:27 点击：12467 好评：-2
实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可...
动画演示：活化分子 日期：2012-11-27 18:28:08 点击：466 好评：0
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