一、性质 1.亚硝酸(HNO 2 ) 亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO 2 )。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。 NaNO 2 ＋H 2 SO 4 (稀)===NaHSO 4 ＋HNO 2 2HNO 2 ===NO↑＋NO 2 ↑＋H 2 O 2.亚硝酸钠(Na...

除了金、铂以及一些稀有金属，一般的金属都能与HNO 3 起 反应。金属被氧化成其硝酸盐，硝酸的还原产物却有好几种。这 是由于氮的氧化物在化学元素中形式最多，与之相应的化合物如下： 从HNO 3 ＋ 4－3价产物的标 准电极电位(此处未列出)都较高这 一点来看，生成各种产物的可...

石膏一般指生石膏，是一种天然存在的白色晶体，其成分为 二水合硫酸钙CaSO 4 2H 2 O，它可用作药物、改良酸性土壤等。 生石膏常用来制成烧石膏。烧石膏又叫熟石膏，是生石膏加热到 423 K443 K，失去部分结晶水后生成的半硫酸钙 2 CaSO 4 . H 2 O。 2 [CaSO 4 2 H 2 O] 2 CaS...

我们知道，由于浓硫酸具有氧化性，所以不能用来干燥某些 具有还原性的气体。例如硫化氢就不能用浓硫酸来干燥，否则硫 化氢将被硫酸氧化。 H 2 S＋H 2 SO 4 (浓)=S ＋SO 2 ＋2 H 2 O 我们应注意到，二氧化硫具有还原性是因为其中的硫元素呈 ＋ 4价，可以失去电子升高为＋ 6价...

一、判断题 1．热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一( ) 2．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟( ) 3．某无色溶液中加Ba(NO 3 ) 2 溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO ( ) 4．分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结( )...

一、判断正误 1． 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好( ) 2． SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液褪色，体现了SO 2 的还原性( ) 3． 将SO 2 通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO 2 ，产生沉淀( ) 4． 二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( ) 5...

1、沉淀法 在含有害金属离子的废水中加入沉淀剂，使有害金属离子生成难溶于水的沉淀而除去。这种方法既经 济又有效，是除去水中有害金属离子的常用方法。 2、氧化还原法 利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无害物质、难溶物质或易于除去的物质，这是废水处理 中...

结构与性质 叠氮化钠(NaN 3 )亦称“三氮化钠”，化学式NaN 3 ，是六方晶体或白色结晶， 溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，在医药、农药等领域有广泛用途，例如四唑和三唑类化合物的合成、用 Curtius 重徘反应合成异氰酸酯、转化竣酸成氨基甲酸酯、酞胺的合成等。 ...

1、若SO 2 是少量的，那么可以认为酸是不足的，H 2 SO 3 中的H都应失去，而Na 2 CO 3 得到不足的H生成NaHCO 3 ，所以产物应是 N A 2 SO 3 和NaHCO 3 ，化学方程式为：SO 2 ＋2Na 2 CO 3 ＋H 2 O = Na 2 SO 3 ＋2NaHCO 3 2、若SO 2 是足量的，那么Na 2 CO 3 得到足量的H生成C...

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