由于对简单的非过渡元素分子或离子，通过观察即可写出其路易斯结构式，所以路易斯结构理论实际上是中学化学中最重要的结构理论。虽然人们因其不能解释PCl5等类物质的结构，而常对其加以质疑，但仍无法撼动其在化学中的地位。以至于现在有相当一部分大学化学教材和教学参考书...

在用价层电子对互斥理论来讨论分子的空间构型时，要先确定某中心原子的价层电子数，进而得到价层电子对数。在不同的教材中，确定中心原子价层电子对数目的方法往往有显著区别，但判别结果都能相同。了解这诸多的方法间共同的合理内核，对推广价层电子对互斥理论的应用肯定是...

高中教学中， 电负性差值是一种非常简单的判断化学键键型的方法：成键的两种元素电负性差值小于 1.7 即为共价键（或者说以共价键为主），大于 1.7 即为离子键（或者说以离子键为主）。但这是很粗糙，并且不能够完全适用的方法。举几个例子来说明：金属 Na 中元素的电负...

Ⅰ和Ⅱ为路易斯结构式；Ⅲ标出了总电子数；Ⅳ表明了3个平行p轨道；Ⅴ为大π键的结构式。 中心氧原子的杂化类型：sp 2 杂化 ；成键类型：2个σ键，1个 离域大π键； 立体构型：V形。 键长：127.8 pm(该键长正好介于氧原子间的单键键长148 pm与双 键键长112 pm之间)； 键角：1...

一、氢键的形成条件 参考文献： 1、周公度《结构和物性—化学原理的应用》第三版P95和P78 2、麦松威《高等无机结构化学》P333 3、徐光宪《物质结构》P586 氢键以X-Y…H表示，其中X和Y的电负性越大，半径越小，则氢键越强。 如N、O、F， C的电负性不够大，但是与它连接的...

路易斯酸碱理论是在1923年提出的，其酸碱定义是：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，如 以上反应中H ＋ 、BF 3 、Ag ＋ 接受电子对是酸，而OH － 、F － 、N 给出电子对是碱，它们的产物都是配位键形成的“...

无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm-(OH)n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-n(OH)n，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转...

1.定义： 在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。 2.形成大π键的条件 ①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道...

在无机化学中有这样一条规律：离子半径较大(或较小)的阳离子和离子半径较大(或较小)的阴离子形成的离子化合物热稳定性高，在水中的溶解度小；离子半径大小悬殊的阴阳离子形成的离子化合物热稳定性差，易溶于水，即大大结合稳 定，小小结合稳定，大小结合不稳定。这就是...

盐的溶解性是元素及化合物所研究的重点领域之一，了解该特性有助于正确合成路线的选择化合物的分离、提纯及检测，揭示其中的规律不仅是科学研究的需要，更是理论指导实践的必然选择， 1、离子性盐类溶解性慨况 离子性盐类主要包括碱金属和碱土金属的卤化物、硝酸盐、硫...