卤素的含氧酸_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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一、卤素中只有氟没有含氧酸，仅氯有完整的系列

卤氧酸	Cl		Br		I
化合价	分子式	名称	分子式	名称	分子式	名称
+7	HClO₄	高氯酸	HBrO₄	高溴酸	HIO₄	高碘酸
+5	HClO₃	氯酸	HBrO₃	溴酸	HIO₃	碘酸
+3	HClO₂	亚氯酸	－	－	－	－
+1	HClO	次氯酸	HBrO	次溴酸	HIO	次碘酸

二、卤素的含氧酸的性质

1.HBrO₂与HIO₂不稳定，故不易存在

2. 卤氧酸在酸性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度)：HClO > HBrO > HIO

3. 卤氧酸在碱性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度)：

ClO^－> ClO₂^－> ClO₃^－> ClO₄^－；ClO^－> BrO^－> IO^－；ClO₃^－> BrO₃^－> IO₃^－

4. 含氧酸酸性大小的比较

(1) 中心原子化合价越大，酸性越强。例：HClO₄> HClO₃> HClO₂> HClO

(2)中心原子化合价相同时，中心原子吸引电子能力越大，酸性越强。

HClO₄> HBrO₄> HIO₄；HClO₃> HBrO₃> HIO₃；HClO > HBrO > HIO

三、简介氯的含氧酸

1. 次氯酸(HClO)及其盐

(1) 制备

①通氯气于冰水中：Cl₂+ H₂O ＝ HClO + H⁺+ Cl^－

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO

(2)性质

①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性

②受热易发生氧化还原反应 3ClO^－→ ClO₃^－+ 2Cl^－

(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉： Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂+ 2Ca(OH)₂→ Ca(ClO)₂+ ＋CaCl₂ ＋2H₂O

2. 亚氯酸(HClO₂)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。

(1) 制备

①ClO₂在水中分解：2ClO₂+ H₂O → HClO₂+ HClO₃

②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐
2ClO₂+ Na₂O₂→ 2NaClO₂+ O₂；2ClO₂+ H₂O₂ + OH^－→ 2ClO₂^－+O₂+ H₂O

(2) 性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性

3. 氯酸(HClO₃)及其盐：浓度高于40﹪则不稳定

(1) 制备

①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO^－→ ClO₃^－+ 2Cl^－

②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂+ 6OH^－→ ClO₃^－+ 5Cl^－+ 3H₂O

(2) 性质及用途

①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂

②氯酸钾用于制造炸药

③KClO₃受热反应

A. 无催化剂，不可加强热：4KClO₃→ 3KClO₄+ KCl (约100℃)

B. 催化剂(MnO₂)：2KClO₃→ 2KCl + 3O₂ (约300℃)

4. 高氯酸(HClO₄)及其盐

(1) 制备

①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄+ H₂SO₄→ HClO₄+ KHSO₄

②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂+ 4H₂O → ClO₄^－+ 8H⁺+ 7e^－

③氯酸盐受热分解：4KClO₃→ 3KClO₄+ KCl

(2) 性质与用途

①最稳定的含氧酸，不易分解

②非常强的酸

(责任编辑：化学自习室)

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