化学，作为一门应用性学科，在理科综合中与实际生活、生产联系最为紧密。化学教学的设课目的就是要求化学教学工作者研究化学教学的规律及其应用。因此，化学教学主要是研究元素及其变化的一般规律。但是，在一般规律的背后，往往存在许多特殊点，而这些特殊点多是高考考查的要点。从题目考查的方式来看，整体趋向于多样化，诸如选择(多为叙述型)、填空、简答、推断、鉴别、分离、提纯等。

现对高中化学中常见特殊点简要总结如下，仅供参考。

一、特殊的元素：

1.三种元素，最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应生成盐和水，其中一种元素必为Al。

2.不存在含氧酸的主族非金属元素为H、F和O，不存在氧化物的主族非金属元素为F和O。

3.同一元素的气态氢化物和气态氧化物在一定条件下发生反应，生成该元素的单质和水，元素可能是S或N。

4.能与强碱溶液反应且生成 H₂的元素为Al或Si。(活泼金属与水反应的除外)

5.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是N。

二、特殊的化学反应：

1.两种溶液混合生成沉淀和气体，两种溶液的溶质可能是：

⑴Ba(OH)₂与弱酸的铵盐(正盐或酸式盐均可)(反应过程中需加热)

⑵可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(或硫氢化物)或可溶性金属碳酸盐(或碳酸氢盐)。

⑶可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(或碳酸氢盐)。

⑷铵盐与硅酸盐

2.既能与强酸反应又能与强碱反应的物质可能是Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质。

3.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质可能是：Al、弱酸铵盐。

4.与水剧烈反应生成沉淀和气体的物质可能是：Mg₃N₂、Al₂S₃、Al₄C₃、CaC₂、MgC₂、Mg₂Si.

5.与水剧烈反应放出气体的常见物质有：活泼金属(Li、Na、K)、Na₂O₂、F₂、NO₂、NaH。

6.a物质加入到b物质中，先产生沉淀，后沉淀又溶解。则A、b可能是：CO₂(SO₂)与Ca(OH)₂溶液、Ba(OH)₂；NaOH与可溶性铝盐；NH₃与AgNO₃溶液；盐酸与NaAlO₂溶液；某些胶体与电解质(如Fe(OH)₃与盐酸)。

7.能使溴水褪色的物质有：H₂S(Na₂S)、SO₂、不饱和烃、活泼金属(Mg)、强碱、 Na₂S溶液、 AgNO₃溶液、活性炭、苯、汽油、CCl₄.

三、特殊的实验现象：

1.H₂在Cl₂中燃烧，火焰为苍白色。

2.焰色反应中常见元素的特征色：Na(黄色)、K(紫色(透过蓝色钴玻璃观察))、Cu( 绿色)。

3.与酚酞变红或可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必为NH₃。

4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

5.某一溶液中加入强碱，先产生白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液必含 Fe­^2＋.

6.遇SCN^－显红色或遇OH^－生成红褐色沉淀或与酚类显紫色的溶液中必含Fe^3＋.

7.遇BaCl₂溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有：SO₃^2－或CO₃^2－或SO₄^2－或Ag^＋离子；遇酸性BaCl₂溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有：SO₄^2－或Ag^＋离子。

8.遇盐酸生成沉淀的溶液中可能含有：Ag^＋或SiO₃^2－或S₂O₃^2－.

9.具有臭鸡蛋气味的气体为H₂S。与H₂S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl₂或Br或O₂或SO₂或NO₂.

10.电解电解质溶液时阳极产生的气态产物一般是Cl₂或O₂；阴极产生的气态产物一般是H₂.

11.使品红溶液褪色的气体可能是：Cl或SO₂；非气态物质可能是：NaClO、Ca(ClO)₂、Na₂O₂、氯水、活性炭等。