碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫（钫为放射性元素）。碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要作用。现简介如下：

1．金属钠的用途

金属钠有相当大的一部分金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅（钠铅齐）起反应而制得：4C₂H₅Cl+4Na+Pb = (C₂H₅)₄Pb+4NaCl

金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。

例如：TiCl₄+4Na     Ti+4NaCl　，铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽。

如：NbF₅+5Na=Nb+5NaCl ；TaF₅+5Na=Ta+5NaCl

钠和钾组成的合金在常温时液体，导热性能好，常用于快中子增殖反应堆作热交换流体，即导热剂。钠还用于制造过氧化钠等化合物。

高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。

钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

2．碳酸钠、硫酸钠和烧碱的用途介绍：

     碳酸钠广泛用在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，硫酸钠也是制玻璃和造纸的主要原料。

         普通玻璃（Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的熔融体）的主要原料是石英、纯碱和石灰石。纯碱是引入Na₂O的原料，当纯碱被加热到超过它的熔点后，就逐渐分解，最后与SiO₂反应生成Na₂SiO₃。反应式：Na₂CO₃＋SiO₂ 　Na₂SiO₃＋CO₂↑   CaCO₃＋SiO₂ 　CaSiO₃＋CO₂↑

无水硫酸钠也常用来代替纯碱，但因硫酸钠必须在更高温度时才能分解，所以常配入一定量的木炭、焦炭或无烟煤等，使硫酸钠被还原成易与二氧化硅发生反应的亚硫酸钠。

Na₂CO₃易水解，其水溶液呈碱性：CO₃^2-＋H₂O = HCO₃^-＋OH^-

    制肥皂的原料如用脂肪酸，因易于皂化，可以用纯碱代替烧碱。

     碳酸钠和硫酸钠都用于造纸过程的制浆。碳酸钠通常代替烧碱用于苛性钠法制纸浆。硫酸钠用于硫酸盐法制纸浆。把硫酸钠和碳一起煅烧，生成硫化钠。硫化钠水解生成的硫氢化钠和氢氧化钠（Na₂S＋H₂O=NaHS＋NaOH），能跟造纸原料中的木质素等起作用，使纤维素分离出来，制成纸浆。碳酸钠用于纺织工业上，也是为了除去棉麻原料中的非纤维素。所以在棉麻纤维漂白之前，要经过碱煮（即用纯碱溶液来煮）。

    在冶金工业中，往往要把矿石的有效成分转变为可溶性的钠盐，以便除去其中的不溶性杂质。因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用烧碱。例如，冶炼钨时首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨。

   工业上可用烧碱从铝土矿中提炼出Al₂O₃。方法是：先将铝土矿与烧碱共热，使矿石中Al₂O₃转变为可溶性的偏铝酸钠，使溶于水，然后通入CO₂即得Al(OH)₃沉淀，煅烧Al(OH)₃沉淀即可得Al₂O₃。R反应式：

        Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O；2NaAlO₂+CO₂+H₂O = 2 Al(OH)₃ +Na₂CO₃；

2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O 。

3．锂、钾、铷、铯的用途

（1）锂常用于制有机金属化合物，如丁基锂等。丁基锂可用于有机高分子化合物的合成，作为引发剂。锂跟铝、铜等金属可制成低密度的和在高温下保持高强度的合金。

把钠玻璃浸在含有锂化合物的熔盐浴中，锂离子代替了玻璃表面的钠离子，使玻璃的强度增大，故锂可用于制造高强度玻璃。

锂可用于原子能工业，⁶Li是生产氢弹不可缺少的原料。在中子轰击⁶Li，生成³H_­  ，而⁶Li³H就是氢弹的炸药。⁶LiD和⁶LiH  也是氢弹的重要原料。

锂和它的某些化合物是优质高能燃料，这些燃料的单位质量小，燃烧温度高，火焰宽，排出气体速度快，已经用于宇宙火箭、人造卫星和超音速飞机等系统方面。

锂的密度为0.534g/cm³，故是最轻的一种金属，它在冶金工业方面被用于制造轻质合金和耐腐合金，如Li-Al合金在高温下比一般航空用的铝合金强度好，Li-Mg合金已试作火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船部件。

锂在熔点时能跟氢气作用生成白色晶体氢化锂LiH ，氢化锂遇水即产生大量氢气，用1Kg氢化钾可得到2.8m³氢气，在空间飞行上可以用作燃料电池的原料。

LiH是一种氢气发生剂，用于军事上或其他需要氢气的场合。LiH+H₂O = LiOH+H₂↑

（2）钾比钠难于生产，所以常用钠代替钾，如呼吸面具中应用超氧化钾，现在可用超氧化钠或过氧化钠代替。超氧化物跟二氧化碳和水的反应以超氧化钾为例可以表示如下：

KO₂+2H₂O+4CO₂=4KHCO₃+3O₂↑

钾的化合物的最大量、最重要的用途是作肥料、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、碳酸钾都是钾肥。硝酸钾在很久以前就是制火药的重要原料了。硫酸钾用于制造光学玻璃。氢氧化钾用于制钾的化合物。钾对于人体也有重要作用，但一般不感到缺乏，因此可以从植物中摄取远多于需要量的钾元素。

（3）铷和铯虽没有大量的用途，但在现代技术中扮演一定的角色。它们的原子失去最外层的价电子非常容易，以致可见光的能量就足以使原子电离。它们是制造光电管和真空管的重要材料。铯被研究作为燃料，用于磁流体发电和热离子发电。

磁流体发电是把热能直接转换成电能的一种新型发电方式，当高温导电气体（其中含有少量铷或铯）通过磁场时，在电磁感应作用下把热能转变为电能。目前火电站的最佳热效率为40%，核电站的热效率为25%~32%。而磁流体—蒸汽联合循环电站的热效率可以提高到50%~60%，结合磁流体发电可使核电站热效率提高到50%~55%。

热离子发电是利用二级真空管的原理，把热能直接变为电能，当其中充中铷或铯的蒸气时，可以提高热电极（即发射极）的电子发射速度，减少集电极（收集电子的电极）的能量损失等。与原子反应堆结合应用时，铀棒就是发射极，中子减速剂就是集电极，这样就可以在反应堆的内部实现热离子热核发电。