化学概念是反映物质在化学运动中的固有属性的一种思维形式，是化学知识的重要组成部分。化学概念在化学知识体系中的地位是极其重要的，学好概念有助于化学知识的系统化，有助于深刻地认识事物间的联系，所以概念的复习要自始至终紧抓一个“准”字，弄清每一概念的内涵和外延，弄清概念间的相互联系以及易混概念间的相互区别。

    基本概念部分主要包括物质的组成、性质、变化、分类、化学量及化学用语等。

    1．物质的组成  能从宏观、微观两个方面全面认识物质的组成。从宏观上看，物质由元素组成，再进一步分析，物质由同位素组成。如由氘同位素和氧-18同位素组成。从微观上看，构成物质的微粒有离子、分子和原子等。离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成，原子晶体由原子构成，金属晶体由金属离子和自由电子构成。

    2．物质的变化  物质的变化分为物理变化和化学变化。要掌握区分这两种变化的根据，即变化中是否有新物质产生。

   （1）与物理变化有关的一些概念：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等。

   （2）与化学变化有关的一些概念：风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、还原、化合、分解、置换、复分解、碳化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解等。

   （3）某些概念情况较为复杂，需具体问题具体分析。如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时，只是固体表面形成溶液，属于物理变化；当无水硫酸铜潮解时，由于能形成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化。爆鸣气爆炸是化学变化；锅炉受热不均爆炸则为物理变化。

    3．物质的性质  物质的性质分为物理性质和化学性质，应重点掌握物质的化学性质。物质的化学性质可从类别通性、氧化还原和特性三个方面归纳整理。如有酸性氧化物通性；有由＋4价硫元素变成＋6价硫元素的性质，即还原性，也有由＋4价硫元素变成0价硫元素的性质，即氧化性；还有可使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色的特性。

    4．物质的分类  物质分类角度很多，不同的角度将物质分成不同的类别。要掌握好此类知识必须首先弄清分类的依据，其次是弄清有关物质类别间的对应关系。下面举两例说明。

   （1）纯净物和混合物：纯净物和混合物是按物质所含成分多少对物质进行的分类，属非此即彼的关系。其中“成分”二字的含义应从微观角度理解，即纯净物中应有固定的微观构成，若改变其中某些微粒的数量，其它微粒数量必然随之变化。如氯化钠这种物质，每增加1mol离子，必定同时增加1mol离子。而混合物中，改变组成中某些微粒的数量，其它微粒的数量不必然随之变化，如氯化钠和硝酸钾组成的物质，改变氯化钠的量，硝酸钾的量可以不改变。

    由分子组成的纯净物，应只与一种分子。如冰水共存物中只有“”分子，它属于纯净物。氧气和臭氧组成的物质，有“”和“”两种分子，它属于混合物。混合物和纯净物不是从元素种类数目角度划分的。由离子组成的纯净物，各种离子等微粒个数比是固定的，如胆矾中三种微粒是严格按个数比1：1：5构成的，所以胆矾等结晶水合物是纯净物。

   （2）氧化物：氧化物从元素组成上分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上分为碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物和不成盐氧化物。这部分内容应以对具体物质的认识为基础，全面搞清它们的关系。

    5．氧化还原  氧化还原是高中化学的重点，也是难点，应在理解概念的基础上，深刻认识反应实质，正确解决与之有关的一系列问题。

   （1）概念：物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应。在有机化学中，得氧或去氢的反应叫氧化反应，得氢或去氧的反应叫还原反应。

   （2）配平和有关计算的原则：得失电子守恒。

   （3）与基本反应类型关系：置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。化合反应和分解反应要具体分析，不能仅凭有单质参加或生成作为判定依据，如同素异形体间的转化，由于无电子转移，故不属于氧化还原反应。

   （4）常见氧化剂和还原剂：从价态变化角度整体上掌握常见氧化剂和还原剂，可以加快思维过程，提高解题速度。

    常见氧化剂：某些非金属单质，如等；非氧化性酸（）；氧化性酸；含金属离子的物质，如等；高价或较高价态的某些物质，如等。

    常见还原剂：金属单质；某些非金属单质，如等；含负价非金属元素的物质，如等；较低价态的某些物质，如等。

    一般而言，同种元素价态越高，氧化性越强。由于有例外，学习中对具体反例要格外注意，以防止认识上的片面化。