化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

高中常见的化学概念介绍

来源:作者:羊绍敬 点击:所属专题: 化学概念
化学概念是反映物质在化学运动中的固有属性的一种思维形式,是化学知识的重要组成部分。化学概念在化学知识体系中的地位是极其重要的,学好概念有助于化学知识的系统化,有助于深刻地认识事物间的联系,所以概念的复习要自始至终紧抓一个准字,弄清每一概念的内涵和外

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

     化学概念是反映物质在化学运动中的固有属性的一种思维形式,是化学知识的重要组成部分。化学概念在化学知识体系中的地位是极其重要的,学好概念有助于化学知识的系统化,有助于深刻地认识事物间的联系,所以概念的复习要自始至终紧抓一个“准”字,弄清每一概念的内涵和外延,弄清概念间的相互联系以及易混概念间的相互区别。

    基本概念部分主要包括物质的组成、性质、变化、分类、化学量及化学用语等。

    1.物质的组成  能从宏观、微观两个方面全面认识物质的组成。从宏观上看,物质由元素组成,再进一步分析,物质由同位素组成。如高中常见的化学概念介绍由氘同位素和氧-18同位素组成。从微观上看,构成物质的微粒有离子、分子和原子等。离子晶体由阴、阳离子构成,分子晶体由分子构成,原子晶体由原子构成,金属晶体由金属离子和自由电子构成。

    2.物质的变化  物质的变化分为物理变化和化学变化。要掌握区分这两种变化的根据,即变化中是否有新物质产生。

   1)与物理变化有关的一些概念:溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等。

   2)与化学变化有关的一些概念:风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、还原、化合、分解、置换、复分解、碳化、硫化、裂解、高中常见的化学概念介绍裂化高中常见的化学概念介绍皂化、酯化、水解等。

   3)某些概念情况较为复杂,需具体问题具体分析。如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时,只是固体表面形成溶液,属于物理变化;当无水硫酸铜潮解时,由于能形成硫酸铜结晶水合物,属于化学变化。爆鸣气爆炸是化学变化;锅炉受热不均爆炸则为物理变化。

    3.物质的性质  物质的性质分为物理性质和化学性质,应重点掌握物质的化学性质。物质的化学性质可从类别通性、氧化还原和特性三个方面归纳整理。如高中常见的化学概念介绍有酸性氧化物通性;有由+4价硫元素变成+6价硫元素的性质,即还原性,也有由+4价硫元素变成0价硫元素的性质,即氧化性;还有可使品红溶液褪色,加热后又恢复原来颜色的特性。

    4.物质的分类  物质分类角度很多,不同的角度将物质分成不同的类别。要掌握好此类知识必须首先弄清分类的依据,其次是弄清有关物质类别间的对应关系。下面举两例说明。

   1)纯净物和混合物:纯净物和混合物是按物质所含成分多少对物质进行的分类,属非此即彼的关系。其中“成分”二字的含义应从微观角度理解,即纯净物中应有固定的微观构成,若改变其中某些微粒的数量,其它微粒数量必然随之变化。如氯化钠这种物质,每增加1mol高中常见的化学概念介绍离子,必定同时增加1mol高中常见的化学概念介绍离子。而混合物中,改变组成中某些微粒的数量,其它微粒的数量不必然随之变化,如氯化钠和硝酸钾组成的物质,改变氯化钠的量,硝酸钾的量可以不改变。

    由分子组成的纯净物,应只与一种分子。如冰水共存物中只有“高中常见的化学概念介绍”分子,它属于纯净物。氧气和高中常见的化学概念介绍臭氧组成的物质,有“高中常见的化学概念介绍”和“高中常见的化学概念介绍”两种分子,它属于混合物。混合物和纯净物不是从元素种类数目角度划分的。由离子组成的纯净物,各种离子等微粒个数比是固定的,如胆矾中高中常见的化学概念介绍三种微粒是严格按个数比115构成的,所以胆矾等结晶水合物是纯净物。

   2)氧化物:氧化物从元素组成上分为金属氧化物和非金属氧化物,从性质上分为碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物和不成盐氧化物。这部分内容应以对具体物质的认识为基础,全面搞清它们的关系。

    5.氧化还原  氧化还原是高中化学的重点,也是难点,应在理解概念的基础上,深刻认识反应实质,正确解决与之有关的一系列问题。

   1)概念:物质失去电子的反应叫氧化反应,物质得到电子的反应叫还原反应。在有机化学中,得氧或去氢的反应叫氧化反应,得氢或去氧的反应叫还原反应。

   2)配平和有关计算的原则:得失电子守恒。

   3)与基本反应类型关系:置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应。化合反应和分解反应要具体分析,不能仅凭有单质参加或生成作为判定依据,如同素异形体间的转化,由于无电子转移,故不属于氧化还原反应。

   4)常见氧化剂和还原剂:从价态变化角度整体上掌握常见氧化剂和还原剂,可以加快思维过程,提高解题速度。

    常见氧化剂:某些非金属单质,如高中常见的化学概念介绍等;非高中常见的化学概念介绍氧化性酸高中常见的化学概念介绍);氧化性酸;含金属离子的物质,如高中常见的化学概念介绍等;高价或较高价态的某些物质,如高中常见的化学概念介绍等。

    常见还原剂:金属单质;某些非金属单质,如高中常见的化学概念介绍等;含负价非金属元素的物质,如高中常见的化学概念介绍等;较低价态的某些物质,如高中常见的化学概念介绍等。

    一般而言,同种元素价态越高,氧化性越强。由于有例外,学习中对具体反例要格外注意,以防止认识上的片面化。

  

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部