浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸(下称“三酸”)的性质是中学化学元素与化合物知识的重要知识点，任何运用它们的性质进行一次性鉴别呢？本文从酸的通性，浓硫酸和浓硝酸的特点出发进行如下鉴别。

一、利用浓硫酸的强氧化性判断

“三酸”分别与还原剂(如木炭、硫化物等共热)能产生刺激性无色气体的是浓硫酸；产生红棕色气体的是浓硝酸；无明显现象的是浓盐酸。或

2Fe＋6H₂SO₄(浓)==Fe₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O

Fe＋6HNO₃(浓)==Fe₂(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

曾有人认为，可用铜片与三酸共热鉴别，笔者之见此法有超纲的要求，因为中学范围未涉及铜与浓盐酸的反应：

2Cu＋8HCl(浓)===2H₃[CuCl₄]＋H₂↑

故此法不宜。

二、利用蓝色石蕊试纸的变色判断

将“三酸”分别滴到蓝色石蕊试纸上(必要时微热烘烤)，先变红后逐渐变白的是浓硝酸；变红后未变其它颜色的是浓盐酸；变红后逐渐变黑或出现小洞的是浓硫酸。

三、利用挥发性和不稳定性判断

将三酸分别加热，能产生红棕色气体的是浓硝酸；能看到白雾的是浓盐酸；无明显现象的是浓硫酸。这种方法中“加热”可改为分别滴加浓硫酸，同样可区别三酸。因为浓硫酸滴加到浓盐酸中，由于浓硫酸吸水性和浓硫酸溶于水放热，致使浓盐酸挥发产生白雾。同样浓硫酸滴加到浓硝酸中可使浓硝酸分解产生二氧化氮气体放出(或使溶液呈黄色)。