物质的检验是化学实验中的重要内容，在2005年全国卷中就有一道这种类型的试题，使得很多考生在答题时无从下手，找不到突破口，因为我就在教学工作中总结出的一点经验进行探讨：

第一：要明确物质检验通常包括物质的鉴定、鉴别和推断。这三者之间有一个共同点：依据物质的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化，沉淀的生成和溶解，有无气体产生，气体的颜色和气味，火焰的颜色等进行判断和推理，从而得出正确的结论。三者之间也有区别，区别在于：鉴定是指根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴离子和阳离子；鉴别是指两种或两种以上的物质进行辨认；推断是指通过已知实验事实，根据性质分析，推断出被检验物质的组成和名称。

第二：物质检验的要求和步骤

1、要求：所用的实验方法要简便易行，实验所用试剂要价廉，利用特征反应，现象要明显。

2、步骤：一般来说分为两步：第一步取少许样品(若样品为固体的首先要制成溶液)于给定容器中。第二步各取少许溶液，按要求在试样中加入已知性质的试剂，并根据发生的现象分析判断从而得出结论。但值得注意的是在整个实验过程中一定要排除杂质的干扰，以免影响最后得出的结论。 

 第三：物质鉴别的一般类型

1、 不加任何试剂鉴别多种物质 

  依据物质的物理性质， 如颜色、特殊气味等鉴别出其中一种或几种，然后再利用它来鉴别其他物质。  如果无明显的物理性质， 可考虑加热或焰色反应区别。 若以上两种方法均不可行时， 可采用两两混合法，记录每次混合后的现象， 再分析， 推理从而 得出结论。   如果鉴别的物质仅有两种， 可考虑试剂滴加顺序不同  现象不同而 进行鉴别。例如Na₂CO₃溶液和稀HCl如果把Na₂CO₃溶液滴加到稀HCl中马上产生气泡， 反之把稀HCl滴加到Na₂O₃液中开始无现， 滴加一段时间后才有气泡产生， 从而鉴别。

2、 只用一种试剂鉴别多种物质 

首先分析鉴别物的水溶性、密度、酸碱性，  确定能否用水或指 示剂进行鉴别。对于多种酸碱盐的水溶液在鉴别时可以依据“相反原则”进行鉴别。如溶液多数显酸性， 可选用碱或水解显碱性的盐溶液作试剂， 若多数显碱性时， 可选用酸或水解显酸性的盐作试剂。 对于有机物的鉴别常用到溴水，新制氢氧化铜以及氯化铁溶液等。

3、    任选试剂鉴别多种物质

对于这种类型的试题的解法是多样的，但最好选用操作简单，试剂选用少且价廉，现象易于观察。解答此类题需注意以下几点：  不能原瓶操作，鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，导致试剂的污染。 取样时一定要有“各取少许”字样。 叙述操作时不 能说出是某种物质，用结论来源于实验现象。

第四：常见物质的检验

1、气体的检验

根据物质的特性性质(化学性质和物理性质)所表现出来的现象，值得注意的是：有些现象是某几种气体所共有的，如SO₂和CO₂均能使澄清的石灰水变浑浊这一点是相同的，但为了区别，再通入品红溶液中。因此遇到类似情况，不要过早下结论，而应全面考虑其性质和现象，从而得出正确的结论。

2、离子的检验

根据实验时所表现出的现象不同，可把检验离子的方法分为三种类型：

生成沉淀：如中学实验中检验SO₄^2－离子；加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；检验Fe₂ 离子；可加入NaOH溶液；先有白色沉淀生成，在空气中放置一段时间后，迅速变为灰绿色，最后变为红色。
生成气体：如检验NH₄ 离子，CO₃^2－，SO₃^2－离子等常采用此法。

显示特殊颜色：如同淀粉溶液检验溶液中是否有I₂的存在；用KSCN溶液检验Fe₃ 离子的存在等。

3、有机物的检验

通常从检验官能团入手来确定某种有机物的存在。例如在有机化学实验中，常用 银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛基；用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验链经中的不饱和键，用FeCl₃溶液来检验苯酚的存在等。