必修一：7个

P₁₃探究在相同温度和压强下，1mol O₂和H₂的体积相同；P₂₆探究Fe(OH)₃胶体的制备和性质；

P₄₈探究Al的热熔现象；P₅₀设计实验探究Fe与水的反应；

P₅₆探究Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同点；P₆₁探究Fe^3＋和Fe^2＋的转化；

P₉₂探究NO₂被水吸收的效率；

必修二：7个

P₅探究碱金属Na与K的性质；P₁₄探究短周期元素原子结构的递变；

P₁₅探究第三周期元素性质的递变；P₄₁探究原电池原理；

P₆₁探究CH₄与Cl₂的光取代反应；P₆₇探究石蜡油的催化裂化的产物；

P₇₅探究醋酸和碳酸酸性的强弱；

选修四：6个

P₂₁探究温度对I^－被O₂氧化的影响；P₂₃探究催化剂对反应速率的影响；

P₅₄探究盐溶液的酸碱性；P₅₇探究影响Fe^3＋水解的条件；

P₈₂探究电解饱和食盐水的实验；P₈₇探究牺牲阳极的阴极保护法；

必修一

1.【P₈₈课后习题13】请设计尽可能多的方法区分厨房中的食盐和碳酸钠？

1、答案：方法一：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入1mL 白醋，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐；

方法二：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水，用温度计测量粉末温度的变化，若温度升高的为碳酸钠，变化不明显的是食盐；

方法四：分别取2种白色粉末于2支试管中，各加入少量水(不要使固体溶解)，若粉末变成块状的是碳酸钠，无明显现象的是食盐(原理：Na₂CO₃＋10H₂O= Na₂CO₃·10H₂O)

方法五：分别取少量2种白色粉末于2支试管中，加入蒸馏水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性，若溶液呈碱性的是碳酸钠，呈中性的是食盐。

2.【P₉₂科学探究】现给你一试管NO₂，请设计实验，尽可能多的用水吸收NO₂？

3.【P₁₀₄课后习题9】在三支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，请设计简单的实验方案鉴别。

3、答案：分别取三种溶液于试管中，各加入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸；再取剩余的2种溶液于2支试管中，加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀产生的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸

4.【P₁₀₄课后习题10】在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计简单的实验方案鉴别。

4、答案：方案一：分别取相同体积的两种溶液，用密度计测量溶液的密度(或称量质量)，密度大的是浓硫酸；

方案二：分别取两种溶液于试管中，轻轻振荡试管，流动性差的、黏度大的是浓硫酸，黏度小的是稀硫酸；

方案三：在2个小烧杯中加入10mL 蒸馏水，分别缓慢加入2种溶液，放出大量热的是浓硫酸，放出热量小的是稀硫酸；

方案四：在2支试管中加入几粒蓝色硫酸铜晶体，再分别加入1mL₂种溶液，若试管中蓝色晶体变色白色的是浓硫酸，晶体溶解且溶液变成蓝色的是稀硫酸；

方案五：分别将2片打磨干净的铁皮放在2支试管中，再分别加入2种溶液，有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸；

方案六：分别用玻璃棒蘸取2种溶液涂在纸上，一段时间后，纸上涂液的地方变黑的是浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。

5.【P₁₀₈课后习题13】请你用实验方法证明某种白色晶体是(NH₄)₂SO₄。

5、答案：取少量晶体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，再将溶液分成2份，一份中加入浓NaOH[或Ba(OH)₂]溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变成蓝色，证明该晶体中存在NH₄^＋；向另一支试管中加入稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，证明该晶体中存在SO₄^2－

必修二

6.【P₃₄思考与交流】请设计实验来测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热？

6、答案：将50mL0·50mol/L 盐酸溶液和50mL0·55 mol/L NaOH溶液混合，用温度计测量混合溶液温度的变化，利用计算该反应的中和热

7.【P₄₁科学探究】利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

用品：镁条、铜片、铁皮、导线、金属夹、小灯泡、橙汁、500mL 烧杯。

8.【P₅₇课后习题6】请设计实验来探究纯碱与盐酸反应制取CO₂的适宜途径。

8、答案：取不同浓度的盐酸与纯碱粉末反应，若产生CO₂气泡的速率适中，则该浓度的盐酸与纯碱粉末反应是制取CO₂的适宜浓度。

9.【P₇₅科学探究】设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验。

9、答案：方案一：将0.1mol/L 的CH₃COOH溶液加入到0.1mol/L 的Na₂CO₃或NaHCO₃溶液中，产生大量气泡，说明草酸的酸性比碳酸强

方案二：分别测量0.1mol/L 的CH₃COONa、NaHCO₃溶液的pH，若NaHCO₃溶液的pH大于CH₃COONa，说明CH₃COOH的酸性比碳酸强；

10.【P₈₅课后习题】阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂，请设计实验来证明其中淀粉的存在。

10、答案：取一片药片，用研钵研细，将少量粉末置于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入几滴碘水，若溶液变成蓝色，证明药片中存在淀粉；

11.【P₉₁思考与交流】设计一个实验方案将海水中的Br^－转变为Br₂？

11、答案：向浓缩海水中通入Cl₂，用空气将溶液中的Br₂吹出后用SO₂吸收富集，再加入Cl₂氧化后蒸馏，即可得到Br₂；

12.【P₉₄课后习题9】孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，将孔雀石粉粹后加入过量的稀硫酸后过滤，请设计另一种方案从滤液中获取金属铜？

12、答案：方法一：向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤，干燥并灼烧，再用H₂还原即可得到Cu

方法二：用石墨电极作阳极、铜电极作阴极电解滤液，也可得到金属铜

13.【P₁₀₆课后习题7】煤干馏会产生H₂S等有害气体，请设计一种方案将H₂S转化为硫磺。

13、答案：将H₂S气体用纯碱溶液吸收，H₂S＋Na₂CO₃=NaHS＋ NaHCO₃，向吸收液中加入H₂O₂(气体氧化剂也可)溶液氧化，过滤即可可得硫磺。

选修四

14.【P₂₁科学探究】已知4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O，现有1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液，请设计实验探究出现蓝色的时间与温度的关系？

14、答：方案一：将1支试管置于冷水浴中，向试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，再迅速加入1mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液，并同时用秒表记录试管中出现蓝色的时间。再将另一支试管置于热水浴中进行相同的实验，并记录出现蓝色的时间。若温度高时出现蓝色的时间短，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。

方案二：在2支试管中加入1mL 1mol/L KI溶液、2滴淀粉溶液，将一支试管置于5℃的冰水浴中，另一支试管置于50℃的热水浴中，同时迅速向2支试管中加入1mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液，若温度高的试管中溶液先出现蓝色，说明温度高，该反应的反应速率快，反之则慢。

选修五

15.【P₄₂科学探究】请设计实验证明溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液中存在Br^－?

答案：向一支试管中加入2mL 1mol/L 的NaOH溶液，再滴入3滴溴乙烷，振荡，充分反应后加入足量的稀硝酸酸化，加入几滴AgNO₃溶液，若产生浅黄色沉淀，证明溶液中存在Br^－，反之则无。

16.【P₆₂科学探究】请设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中，以及不同温度下水解速率。

16、答案：

17.【P₈₀科学探究】请设计实验，探讨果糖是否具有还原性。

答案：在试管中加入2mL 10%的NaOH溶液，滴加5%CuSO₄溶液5滴，再加入2mL 10%的果糖溶液，加热，若产生砖红色沉淀，证明果糖具有还原性，反之则无。

18.【P₁₁₉课后习题4】请设计高温热解聚苯乙烯泡沫塑料，回收苯乙烯的实验方案。

答案：将聚苯乙烯隔绝空气加强热，经150min热解，分馏，收集144－146°的馏分，即得到苯乙烯。

练习：

1.【2015全国卷26】设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

答案：①向1mol/L 的NaHCO₃溶液中加入1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

2.请设计实验分离Fe(OH)₃胶体中的NaCl？

答：将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，更换蒸馏水重复实验，取最后一次实验中的蒸馏水于试管中，加入几滴稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，若没有白色沉淀产生，说明胶体中的NaCl已经分离完全；反之则继续进行渗析实验至检测时无白色沉淀产生。

3.请设计实验证明淀粉分子不能透过半透膜而Cl^－可以？

答：将混合体系装入半透膜中，再将半透膜浸入蒸馏水，一段时间后，取少量浸入半透膜的蒸馏水于2支试管中，向其中的一支试管中加入几滴稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，说明Cl—透过了半透膜；向另一支试管中加入几滴稀碘液，溶液没有变成蓝色，说明淀粉分子不能透过半透膜。

4.在溴水中加入镁粉，溴水褪色。对于褪色的原因，有两位同学进行了分析：

甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO。当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应：Mg＋2HBr =MgBr₂＋H₂↑；Mg＋2HBrO=Mg(BrO)₂＋H₂↑。由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。

乙认为，镁是活泼金属，在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：Mg＋Br₂=MgBr₂，而使溴水褪色。请设计实验方案验证。

2、答：方案一：取少量溴水于试管中，加入足量镁粉，立即观察现象，若短时间内有有大量气体产生，则甲的解释正确；若短时间内没有大量气体产生，则乙的解释正确。

方案二：取少量溴的四氯化碳溶液于试管中，加入足量镁粉，若溶液不褪色，说明镁不能直接与溴发生反应，甲的解释正确；若褪色，说明乙的解释正确。

5.将0.2mol/L 氨水逐滴加入到新制氯水中，恰好至氯水的黄绿色消失，请分析黄绿色消失的原因，并设计实验验证。

答：溶液颜色消失的原因：

一、Cl₂与水反应生成2种酸，Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，加入氨水后，中和了酸，使平衡向正反应方向移动，Cl₂完全消耗，溶液的黄绿色消失；

二、Cl₂有强氧化性，与氨水发生了氧化还原反应，Cl₂完全消耗，溶液的黄绿色消失，

3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl，3HClO＋2NH₃=N₂＋3HCl＋3H₂O；

取少量该新制氯水，用pH计检测该溶液的pH，再向该溶液中逐滴加入0.2mol/L 氨水至溶液的黄绿色恰好消失，再用pH计检测溶液的pH，若溶液的酸性增强，则溶液颜色消失的原因是发生了氧化还原反应；若酸性减弱，则发生了中和反应。

6.将硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)加热至高温分解，请设计一个实验来检验FeSO₄的是否完全分解？

答案：将反应后的固体转移至小烧杯中，加入少量水，搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明FeSO₄没有完全分解，反之则分解完全。

7.请设计简单实验证明：室温下HsO₃^－的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小？

答案：常温下，用pH试纸测定NaHSO₃溶液的pH，若溶液呈酸性，则K_a＞K_b；反之K_a＜KB

8.已知PbCrO₄和BaCrO₄都是难溶于水的黄色固体，Pb(OH)₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物，设计实验区别PbCrO₄和BaCrO₄。

答案：取少量待测物于2支试管中，分别加入过量KOH溶液，若能溶解的是PbCrO₄，不能溶解的是BaCrO₄。

9.某化学探究小组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．

①四氯化硅常温下极易水解___________________．

②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸________________．

答案：①　在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生　．

②　在一支普通试管中加入少量Si₃N₄，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si₃N₄，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解　．

10.向FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入过量氯水，溶液红色褪色，某同学提出了两种假设：

①一种是过量的氯水与Fe^3＋结合生成了某种稳定的新物质；

②另一种则是过量的氯水将SCN^－氧化了。

请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理？

答案：在褪色后的溶液中继续加入过量的FeCl₃溶液，若溶液呈现血红色，则是过量氯水与Fe^3＋结合，反之，则是过量氯水将SCN^－氧化。(继续加入过量KSCN溶液也可)

11.设计实验证明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr) (简要说明实验操作、现象和结论)

答案：向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液，先产生浅黄色沉淀，证明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

12.通过以下方法配制银氨溶液

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用无水乙醇洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH₃)₂]OH溶液：取2mL 2%的AgNO₃溶液于洁净的小试管中，               ，即得到[Ag(NH₃)₂]OH溶液。

答案：[Ag(NH₃)₂]_nO₃逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成(1分)，过滤，用适量蒸馏水洗涤(1分)，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解(1分)

13、在PbO₂中加入H₂O₂，发生反应2PbO₂＋H₂C₂O₄===2PbO ＋ H₂O₂＋2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是           。(已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)

答案：取少量PbO₂固体于试管中，加入足量H₂O₂溶液，观察到棕黑色固体转变为橙黄色固体。

14、已知草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。设计一种方案确定草酸钙中是否含有碳酸钙？

答案：取一定质量的草酸钙样品于试管中，然后向试管中加入盐酸，若有气泡产生，则含碳酸钙；否则不含

15、CuCl是一种白色难溶固体，潮湿的CuCl能在空气中缓慢被氧化。请设计一个简单的实验检验CuCl中是否含有少量的CuCl₂？

答案：取少量固体于试管中，加入少量除去O₂的蒸馏水，并通入一定量的N₂排尽试管中的空气，塞紧橡皮塞，振荡，若溶液变成蓝色，证明存在CuCl₂，反之则无

16.工业上回收利用SO₂的一种途径是：SO₂氨水(NH₄)₂SO₃空气(NH₄)₂SO₄，某同学在实验室探究步骤Ⅱ时，在一定条件下向100mL cmol·L^－1的(NH₄)₂SO₃溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率(α)。请为该同学设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：α=________×100%(用实验方案中的物理量表示)

答案：方案一：取20.00mL 反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为C₁mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，重复3次，平均消耗KMnO₄溶液VmL。

方案二：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀质量为m g。