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有关氮的氧化物的计算两类热点题

来源:摘抄于因特网作者:安勃 点击:所属专题: 氮氧化物计算
一、有关混合气体(NO 2 、NO、O 2 等)与水反应的计算属高考重点计算题,现分类说明解题思路。 1、NO 2 、NO(或N 2 )混合气体通入水中,一般利用3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO,在根据气体差量法计算。 2、NO 2 、O 2 混合气体通入水中,利用3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO和2NO+O 2

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一、有关混合气体(NO2、NO、O2等)与水反应的计算属高考重点计算题,现分类说明解题思路。

1、NO2、NO(或N2)混合气体通入水中,一般利用3NO2+H2O=2HNO3+NO,在根据气体差量法计算。

2、NO2、O2混合气体通入水中,利用3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2可得总反应式:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由此知,当体积比:

      V(NO2):V(O2)=4:1,恰好完全反应,无气体剩余

      V(NO2):V(O2)<4V(NO2):V(O2)<4:1,氧气过量,剩余气体为O2

      V(NO2):V(O2)>4:1,NO2过量,剩余气体为NO。

3、NO、O2混合气体通入水中,根据反应可得总反应式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,当体积比:

     V(NO):V(O2)  =4 V(NO):V(O2) =4:3,恰好完全反应,无气体剩余;

      V(NO):V(O2)  <4:3,氧气过量,剩余气体为O2

     V(NO):V(O2)  >4 V(NO):V(O2) >4:3,NO过量,剩余气体为NO。

4、NO、NO2、O2三种混合气体通入水中,可先求出NO2与H2O反应生成的NO的体积,然后按3法进行分析计算。 

例题:同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积的两种气体,它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是(     )

  A、V1>V2>V 3          B、V1>V3>V 2     C、V2>V3>V 1       D、V3>V1>V2 

解析:①NO不与水反应,设原有NO、NO2各3体积,则由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知,3体积的NO2与水反应后,体积变为1体积NO,此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4:6。②由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,等体积的NO2与O2混合溶于水时,O2过量,若二者都为4体积,则剩余3体积O2,与原来总体积比为3:8。③氮气不与水反应,氨气与水反应,气体剩余体积为原来的一半,显然有V1>V3>V 2   ,所以答案为B。

 

二、NO、CO2、的混合气体通过足量的Na2O2后体积的变化及讨论

(1)2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2         (2) 2NO+O2=2NO2        (3) 2CO2+2NO+2Na2O2=2Na2CO3+2NO2

  由此可得出下列结论:

  1、若V(CO2)=V(NO),反应恰好按(3)式进行,反应后V(总)=[V(CO2)+V(NO)]/2

  2、若V(CO2)>V(NO),反应按(3)式进行后,剩余CO2按(1)式进行,即体积仍减少一半,反应后V(总)=[V(CO2)+V(NO)]/2

  3、若V(CO2)<V(NO),反应按(3)式进行后,反应后V(总)=V(NO) 

例题:10mLNO、CO2的混合气体通过足量的的Na2O2后体积的变为5mL(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为     (     )

      A、1:1         B、2:1              C、3:2            D1:3

解析:根据上述结论,现已知NO2、NO气体通入Na2O2后体积为原来的一半,应满足1、2两种结论,A、B、C均符合V(CO2)≥V(NO),只有D不符,所以答案为D。

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