铜的化合物有硫酸铜(CuSO₄)、醋酸铜[(CH₃COO)₂Cu]、氧化铜(CuO)和氧化亚铜(Cu₂O)、氯化铜(CuCl₂)和氯化亚铜(CuCl)、硝酸铜[Cu(NO₃)₂]、氰化铜[Cu(CN)₂]、脂肪酸铜、环烷酸铜(C₂₂H₁₄CuO₄)等。

铜(I)

铜(I)通常称为亚铜，氯化亚铜(CuCl)、氧化亚铜(Cu₂O)、硫化亚铜(Cu₂S)都是常见的一价铜化合物。[Cu(NH₃)₂]^＋是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu(II)和Cu单质。

以氯化亚铜为例：在热的浓盐酸中，CuCl₂可被单质铜还原为无色的铜氯络合离子，稀释后可得难溶于水的白色沉淀(CuCl)。此外，还原剂氯化锡

(SnCl₂)亦可将氯化铜还原为氯化亚铜。

Cu^2＋＋Cu＋4Cl^－→2[CuCl₂]^－

2[CuCl₂]^－→2CuCl↓＋2Cl^－

Cu^2＋＋Cu＋2Cl^－→2CuCl↓

SnCl₂＋2CuCl₂→2CuCl↓＋SnCl₄

铜(II)

铜(II)是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐，如众所周知的硫酸铜，存在白色的无水物和蓝色的五水合物；碱式碳酸铜，又称铜绿，有好几种组成形式，而氯化铜和硝酸铜亦是重要的铜盐。

铜(II)可以形成一系列的配离子，如[Cu(H₂O)₆]^2＋(蓝色)、[CuCl₄]^2－(黄绿)、[Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝)等，它们的颜色也不尽相同。

在Cu(Ⅱ)的卤化物中，最重要的是氯化铜，无水氯化铜为棕黄色固体，可由单质铜与氯气化合而成，为共价化合物，结构是CuCl₄平面组成的长链。

氯化铜不仅易溶于水，还能溶于乙醇、丙酮等有机物。高浓度的氯化铜溶液常因形成配离子而呈黄色。

Cu₂＋＋4Cl^－→[CuCl₄]^2－

此外，氯化铜还具有一定的氧化性，可发生氧化还原反应。

CuCl₂ ＋ H₂ → Cu ＋2HCl(加热)

CuCl₂ ＋ Zn→ ZnCl₂＋Cu(置换反应)

CuCl₂(盐酸酸化) ＋ Cu →2CuCl(白色结晶)

2CuCl₂ ＋2KI→2CuCl↓＋2KCl＋I₂↓

2CuCl₂ ＋ FeS→Cu₂Cl₂＋FeCl₂＋S↓

2CuCl₂ ＋Cu₂S→Cu₂Cl₂＋S↓

铜(III)

Cu(III)有8个3d 电子，它们排列为高自旋(两个未成对电子)或低自旋(抗磁性)两种构型，前一种较少见，六氟合铜(III)酸钾(K₃CuF₆)是唯一的顺磁性铜(III)配合物(μ= 2.8b M)，是呈淡绿色的固体，在250 ℃时，由氟与氯化钾和氯化铜3:1混合物反应制备，该化合物易水解并放出氧。在1 atm的氧气气氛中加热过氧化钾与氧化铜的混合物至400－450℃24小时，可制得高铜酸钾KCuO₂，它是一种晶状浅蓝色反磁性化合物。