要理解形成配位键不会改变化合价的核心，需从化合价的定义和配位键的成键本质两个层面拆解分析。

1.化合价的核心判定依据

化合价的数值，本质上是原子在形成化合物时得失电子的数目，或共用电子对的偏移数目，其正负由电子的得失/偏移方向决定：

离子键中：化合价=原子得失的电子数(失电子为正，得电子为负)。

共价键中：化合价=原子共用电子对的偏移数(电子对偏向的原子显负价，偏离的显正价)。

关键结论：化合价只与电子的“归属偏移”或“得失”有关，与电子对的“来源”无关。

2.配位键的成键特点

配位键是一种特殊的共价键，成键的一对电子完全由一方提供(提供电子对的原子叫配位体，接受电子对的原子叫中心原子)，但成键后这对电子的共用属性与普通共价键完全一致。

举两个典型例子：

例1：铵根离子(NH₄^＋)的形成

氨分子(NH₃)中，N原子有1对孤电子对，H^＋是没有电子的质子。

成键时，N原子单方面提供孤电子对，与H^＋共用形成配位键。

化合价分析：

N原子：成键前后都是与3个H形成普通共价键、1个H^＋形成配位键，电子对始终偏向N，N的化合价仍为－3。

H原子：无论是普通共价键还是配位键，电子对都偏离H，化合价仍为＋1。

例2：四氨合铜离子([Cu(NH₃)₄]^2＋)的形成

Cu^2＋有空的价层轨道，NH₃中的N提供孤电子对，形成4个配位键。

化合价分析：

Cu^2＋：只是接受电子对，没有得失电子，化合价仍为＋2。

NH₃中的n(和)H：成键后电子对偏移情况不变，化合价分别为－3和＋1。

3.核心总结：配位键不改变化合价的原因

配位键的本质是电子对的“共用”，而非“得失”，且成键后电子对的偏移方向与普通共价键一致。

提供电子对的原子：没有失去电子，只是把原本的孤电子对拿出来共用，电子对偏移方向不变，化合价不变。

接受电子对的原子：没有得到电子(只是共享电子对)，电子对偏移方向也不变，化合价不变。

简单来说：化合价看的是电子对的偏移/得失结果，而配位键只改变了电子对的来源，没有改变偏移/得失的结果。