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无机综合(工艺流程)中的计算

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 工艺流程计算
【突破方案】 1.三大守恒思想 2.电子守恒解题的思维模板 【常见类型及方法总结】 类型 解题方法 热重曲线计算 ①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。③计算每步的 m 余 , ×10 0 %=固体残留率。④晶体中金属质量不减少,仍在 m 余 中。⑤失重最后一

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【突破方案】

1.三大守恒思想

无机综合(工艺流程)中的计算

2.电子守恒解题的思维模板

无机综合(工艺流程)中的计算

【常见类型及方法总结】

类型

解题方法

热重曲线计算

①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。③计算每步的m无机综合(工艺流程)中的计算×100%=固体残留率。④晶体中金属质量不减少,仍在m中。⑤失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得M(O),由n(金属)∶n(O),即可求出失重后物质的化学式


多步滴定计算

复杂的滴定可分为两类:

①连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量

②返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量

电化学计算

根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。

如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:

无机综合(工艺流程)中的计算

(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)

根据无机综合(工艺流程)中的计算溶度积常数

进行计算

1.表达式

(1)溶度积Ksp(AmBn)=cm(An)·cn(Bm),式中的浓度都是平衡浓度

(2)离子积Qc(AmBn)=cm(An)·cn(Bm),式中的浓度都是任意浓度

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解

2.应用

QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出

QcKsp:溶液饱和,处于平衡状态

QcKsp:溶液未饱和,无沉淀析出

【即时训练】

【训练1】 无机综合(工艺流程)中的计算草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

无机综合(工艺流程)中的计算

(1)通过计算确定C点剩余固体的成分为(填化学式)。试写出b点对应的物质与O2在225~300 ℃条件下发生反应的化学方程式:

(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3价),用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计算过程)

答案:(1)Co3O4无机综合(工艺流程)中的计算

(2)由得失电子守恒有n(Co3+)=2n(Cl2)=2×无机综合(工艺流程)中的计算=0.4 mol,

由电荷守恒有n(Co)总=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl)=0.5×(0.480×5-0.2×2) mol=1 mol,

所以固体中n(Co2+)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,

n(O)=无机综合(工艺流程)中的计算mol=1.2 mol,

n(Co)∶n(O)=1∶1.2=5∶6

【训练2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

回答下列问题:

无机综合(工艺流程)中的计算

准确称取所制备的氯化亚铜样品 g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为

答案:

无机综合(工艺流程)中的计算

【训练3】 (工艺流程图略)硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池,其工作原理如图所示,放电时,每转移2 mol 电子,理论上需要消耗g NaBH4

无机综合(工艺流程)中的计算

解析 负极发生氧化反应生成BO2,电极反应式为BH4+8OH-8e-===BO2+6H2O,每转移2 mol 电子,理论上需要消耗0.25 mol 即9.5 g NaBH4

(责任编辑:化学自习室)
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