【突破方案】

1．三大守恒思想

2．电子守恒解题的思维模板

【常见类型及方法总结】

【即时训练】

【训练1】　草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

(1)通过计算确定C点剩余固体的成分为▲ (填化学式)。试写出b点对应的物质与O₂在225～300 ℃条件下发生反应的化学方程式：▲ 。

(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3价)，用480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计算过程)▲ 。

答案：(1)Co₃O₄。

(2)由得失电子守恒有n(Co^3＋)＝2n(Cl₂)＝2×＝0.4 mol，

由电荷守恒有n(Co)总＝n(Co^2＋)溶液＝0.5n(Cl^－)＝0.5×(0.480×5－0.2×2) mol＝1 mol，

所以固体中n(Co^2＋)＝1 mol－0.4 mol＝0.6 mol，

n(O)＝mol＝1.2 mol，

故n(Co)∶n(O)＝1∶1.2＝5∶6

【训练2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋。样品中CuCl的质量分数为▲ 。

答案：

【训练3】　(工艺流程图略)硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)燃料电池，其工作原理如图所示，放电时，每转移2 mol 电子，理论上需要消耗▲ g NaBH₄。

解析　负极发生氧化反应生成BO₂^－，电极反应式为BH₄^－＋8OH^－－8e^-===BO₂^－＋6H₂O，每转移2 mol 电子，理论上需要消耗0.25 mol 即9.5 g NaBH₄。