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如何判断共价化合物与离子化合物?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 离子化合物 共价化合物

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1.如何判断共价化合物与离子化合物 含 NH 4 + 或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物. 如K 2 O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO 3 ,MgSO 4 ,Ca(NO 3 ) 2 ,NH 4 Cl,NH 4 NO 3 是离子化合物. 由上面可看出,只含非金属元素的化合物不一

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1.如何判断共价化合物与离子化合物

NH4或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.

如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO3,MgSO4,Ca(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3是离子化合物.

由上面可看出,只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,因为NH4Cl,NH4NO3等铵盐是离子化合物.

金属和非金属的化合物也不一定都是离子化合物.其中的金属若不是第1,2主族的金属则有可能和非金属形成共价化合物.不活泼金属和非金属形成的共价化合物很多.

如AlCl3,Ag2S,AgI,AlN,CuS,醋酸铅等都是共价化合物.

2.共价化合物有的是电解质.

其中有些是强电解质:如硫酸,硝酸,氯化氢,

其中有些是弱电解质:如硫化氢,HF,H2SO3,H2CO3,醋酸,甲酸,水

3.共价化合物有的是非电解质.

非金属的氧化物是非电解质:SO2,CO2,NO,SO3.

非金属的氢化物有些是非电解质:CH4,SiH4,NH3,PH3.

很多有机物是非电解质:乙醇,烃,醛,酯,醚,糖.


离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如:氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子,但它是共价化合物。

所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下:含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。

一、从化合物的组成元素判断

活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键,它们形成的化合物即为离子化合物。非金属元素形成的化合物一般为共价化合物。

当金属元素和非金属元素形成化学键时,因金属元素的原子金属性越强越易失电子,就越易形成阳离子,非金属元素的原子非金属性越强越易得电子,就越易形成阴离子,故越活泼的金属元素和越活泼的非金属元素之间越易形成离子键,它们形成的化合物即为离子化合物。

当两种非金属元素的原子形成化学键时,如Cl原子和H原子,两个原子都有得到一个电子形成稳定结构的倾向,但两个原子又都不能从对方获得电子,最后二者“达成协议”,双方各提供一个电子形成共用电子对,两个原子共享这一对电子,从而二者均达稳定结构。这样Cl原子和H原子之间通过形成共用电子对形成了共价键,因此HCl就是共价化合物。也就是说:非金属元素间形成化学键时因没有电子的完全得失而形成共价键,因此形成的化合物为共价化合物。但并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物,如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成,属于离子化合物(NH4内部n(原子与)H原子间则以共价键结合)。

二、从化合物的分类情况判断

金属氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子化合物;气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸等是共价化合物。

三、从化合物的一些性质判断

①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。这些化合物由非金属元素的原子间以共价键结合成分子。因此,组成这类化合物的基本微粒是分子,当由固体变为液体时,只要分子能摆脱彼此间的作用力能自由移动即可,而分子之间因不存在化学键而作用力较小,故需要较少的能量,因此其熔点、沸点较低,常温下呈气态或液态。而组成离子化合物的基本微粒是阴阳离子,当由固体变为液体时,阴阳离子需要摆脱彼此间作用力成为自由移动的离子,需要破坏其中的离子键,这需要较多的能量,因此其熔点较高,常温下均呈固态。但有的共价化合物由非金属元素的原子直接构成,如SiO2,原子间以共价键结合,要使组成该物质的基本微粒——原子摆脱彼此间作用力变成自由移动的微粒,需要克服原子间的共价键,这需要较多的能量,因此其熔点也较高。

②液态时能导电的化合物一定是离子化合物。因组成离子化合物的基本微粒是阴阳离子,当其处于液态时,阴阳离子可以自由移动,在电场作用下能发生定向移动从而形成电流。而处于液态的共价化合物,其能自由移动的微粒为分子或原子,不能形成电流。

(责任编辑:化学自习室)
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