1、 什么是“相似相溶原理”？

解答： “相似相溶原理”是一个关于物质溶解性的经验规律，其内涵是“结构相似的化合物容易互相混溶，结构相差很大的化合物不易互溶”。其中“结构”二字主要有两层含义：一是指物质结合在一起所依靠的化学键类型，对于由分子结合成的物质，主要指分子间结合力类型；二是指分子或离子、原子的相对大小以及离子的电价。

水是应用最广的极性溶剂，汽油、煤油等是典型的非极性溶剂，通称为油。溶质分子在水中和油中的溶解性质，可用“相似相溶原理”来解释。水分子之间有较强的氢键生成，水分子既可为生成氢键提供H 原子，又有孤对电子能接受其他分子的H原子。氢键是水分子间的主要结合力，油分子不具极性，分子间依靠较弱的范德华力结合。对于溶质分子，凡能为生成氢键提供H 或接受H 者，均和水“结构相似”，如ROH、RCOOH、R₂C=O、RCONH₂等，均可通过氢键与水结合，在水中溶解度较大；而不具极性的碳氢化合物，不能和水生成氢键，在水中溶解度很小。需注意的是，在同一类型溶质分子中，R 基团的结构与大小对物质在水中的溶解度也有影响。如ROH，随R 基团的增大，非极性基团在分子中所占比重越来越大，与水(极性分子) 结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。

2、 “相似相溶原理” 在工业生产和实际生活中有哪些用途？

解答： “相似相溶原理”是从大量事实总结出来的一条规律，在化工、科研和日常生活中有着广泛的应用。

(1) 推断物质的溶解性大小。

已知某些物质的极性大小，根据“相似相溶原理”可推断它们在某些溶剂中的溶解性大小。弱极性、非极性溶质易溶于弱极性、非极性溶剂。如，I₂ (非极性) 易溶于C₂H₅OH (弱极性)、CCl₄ (非极性)，而难溶于H₂O(强极性)；O₂ (非极性) 在乙醚(弱极性)、CCl₄中的溶解度大于在H₂O 中的溶解度。需注意的是，“相似相溶”只是定性的规律，仅能给出难溶、微溶、可溶的判断，而不可能做出定量的推论。

(2) 推断物质的极性大小。

已知某些物质在某些溶剂中的溶解性大小，根据“相似相溶原理”可反推物质的极性大小。

(3) 选择溶剂。

已知某些物质的结构，根据“相似相溶原理”可选择结构相似的溶剂来溶解这些物质。如，溶解钾、钠、铝等金属可选用汞做溶剂，溶解油漆可选用汽油、煤油做溶剂。已知某些物质的结构和它们在某种溶剂中的溶解度，根据“相似相溶原理”可改换溶剂，从而改变这些物质的溶解性。例如NaCl 易溶于水，在水中不能制成胶体，可改换溶剂，将溶剂换成乙醇、苯等则可制成

胶体；丁烷难溶于水，不能做水的喷泉实验，可改换溶剂，将溶剂换成汽油、苯等则可做喷泉实验。

(4) 解释一些现象。

根据“相似相溶原理”，可解释许多与溶解有关的现象。如，手上沾有的黑色油墨，用肥皂洗不如用洗衣粉洗效果好。原因是：黑色油墨的主要成分通常是苯胺黑，具有苯环结构；通常使用的洗衣粉中的主要成分是烷基磺酸钠，也具有苯环结构；肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，不含苯环结构。黑色油墨和洗衣粉的分子结构更相似，故用洗衣粉效果好。

(5) 指导科研、生产和生活。

通过改变溶剂来改变反应进行的方向，可制得不同的物质。例如卤代烃，在碱性水溶液中发生取代反应，生成醇类物质，在碱性醇溶液中则发生消去反应，生成不饱和烃；实验完毕试管内壁上附有的硫，不能用水洗法除去，但可用CS₂溶解除去；日常生活中，橡胶制品应避免与油类物质接触，以免遇油发生溶胀而损坏。