化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

看到元素周期表这些知识要知道

来源:未知作者:秦文鑫 点击:所属专题: 元素周期表应用
元素周期表是学习和研究化学知识的重要工 具,是元素周期律的具体表现,它反映了元素之间的内在联系,是对元素一种很好的自然分类。我们可 以利用元素的性质、元素在周期表中的位置和原子 结构之间的密切联系,来指导我们更好地学习化学。 从元素周期表中我们不难获得以下知

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

元素周期表是学习和研究化学知识的重要工 具,是元素周期律的具体表现,它反映了元素之间的内在联系,是对元素一种很好的自然分类。我们可 以利用元素的性质、元素在周期表中的位置和原子 结构之间的密切联系,来指导我们更好地学习化学。 从元素周期表中我们不难获得以下知识。

1. 同周期、同主族元素性质的递变规律。

(1) 物理性质的递变规律。

①原子半径—同 周期元素从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外);同主族元素从上到 下,随着核电荷数的递增,原子半径依次增大。

②单 质的密度—同周期元素形成的单质由于状态不 同,关系比较复杂,若要比较,必须弄清楚两者的状 态。同主族元素形成的单质,总的来说,从上到下密 度依次增大。如碱金属单质从锂到铯,总的趋势是 密度依次增大,不过其中的钾有反常现象。卤族元 素从氟到碘,单质的密度依次增大。

③单质的颜色- 碱金属元素的单质大都为银白色,只有铯略带金属光泽。而卤素单质从氟到碘颜色依次加深。

④单质的溶解性—卤素单质在水中的溶解度都不 大,并呈依次减小的趋势。但在有机溶剂中,它们的溶 解度都较大,都易溶于有机溶剂(氟能与有机溶剂发生 剧烈的反应)。

⑤毒性—从氟到碘,毒性依次降低。

(2) 化学性质的递变规律。

①同周期元素从左 到右,随着核电荷数的递增,原子核对核外电子的吸 引力依次增强,金属性依次减弱,非金属性依次增 强。得电子能力、氧化性依次增强;失电子能力、还 原性依次减弱。

②金属性越强,单质的还原性越强, 其对应离子的氧化性越弱;其单质与水或酸反应越 剧烈,置换出氢越容易;最高价氧化物的水化物的碱 性越强,溶解度越大,稳定性越强。

③非金属性越 强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱; 单质与氢气反应越剧烈,形成的氢化物越稳定;最高 价氧化物的水化物的酸性越强。

2. 进行周期表中元素位置、化合价、化学式的互 推

利用主族序数可确定元素的最高正化合价(氧、 氟除外)数,也可以确定其可能的化合价数。若最外 层电子数为偶数,其化合价数一般为偶数;若最外层 电子数为奇.数,其化合价数一般为奇数,常为最外层 电子数与若干个2的差值。例如,若最外层电子数 为6,则其正化合价数可能为+ 6、+4、+ 2;若最外层电子数为7,则其正化合价数可能为+ 7、+5、+3、 + 1。若最外层电子数为奇数,氧化物的化学式一般 为R2On„;若最外层电子数为偶数,氧化物的化学式 一般为ROn/2

3. 同主族元素所形成的离子关系。

同主族元素 若为金属元素,则形成带相同电荷的阳离子;若为比 较活泼的非金属元素,则形成带相同电荷的阴离子。 例如,若A、B为同主族的金属元素,A形成A2+,则 B形成B2+;同理,若C、D为同主族的比较活泼的非 金属元素,C形成C,则D形成D

4. 原子、离子的电子层数关系。

一般金属元素形 成阳离子时,电子层数比原子少一个;非金属元素形成阴离子时,电子层数与原子的电子层数相同。若 两元素的原子相差一个电子层,形成离子后相差两个电子层,则电子层数少的元素必为金属元素,电子 层数多的元素必为非金属元素。

5. 元素最高价氧化物的水化物与其氢化物的关 系。

通常活泼非金属元素的氢化物,其水溶液一般 呈酸性,其最高价氧化物的水化物也呈酸性。对于 氮元素来说,不符合此规律,它的氢化物的水溶液呈 碱性,这也是中学常见的氢化物中唯一呈碱性的氢 化物。若某元素的最高价氧化物的水化物能与其氢 化物发生非氧化还原反应,则此元素一定为氮元素。

6. 预测某元素在周期表中的位置。

例如,现要确 定116号元素在周期表中的位置,可以用电子排布 式,但常常从各周期所容纳的元素种数来确定。大 家都知道,各周期排满电子后,其元素的种数依次 为:1周期两种,2、3周期各8种,4、5周期各18种, 6、7周期各32种,7个周期排满后共容纳元素118 种。现在某元素为116号元素,比118少2。118号元素为氧族元素,117号元素为第ⅦA族元素,则 116号元素为第ⅥA族元素,因此该元素在周期表中位于第七周期第ⅥA族。

7. 预测某元素在周期表中的性质。

例如,已知某 元素在周期表中位于第八周期第ⅡA族,则利用碱土金属的性质递变规律加以推断。它的单质应为银白色,密度在本族中是最大的,即密度大于 lg/ cm-3;它与水剧烈反应甚至燃烧,并放出氢气; 它的最高价氧化物的水化物是强碱,稳定性强;它的 氯化物易溶于水;它的硫酸盐、碳酸盐、氟化物难溶 于水。

8. 推导新元素的发现。

过去,俄国科学家门捷列夫预言了类硼、类硅、类铝等元素,后来被证实为钪、 镓、锗。此后人们在元素周期律、元素周期表的指导 下,对元素的性质进行了系统的研究,对物质结构理论的发展起到了一定的推动作用。不仅如此,元素周 期律和元素周期表还为新元素的合成、预测它的原子结构和性质提供了线索。

9. 对工农业生产的某些指导作用。

由于元素周期表中位置靠近的元素的性质相近,这就启发 了人们在周期表中一定区域内寻找新的物质。例如,通常用来制造农药的元素,如氟、氯、硫、磷等在周期表里位于右上角,对这个区域的元素进行充分的研究,有助于制造新品种的农药。又如要寻找半导体材料,可以在周期表里金属与非金属 的分界线处寻找,如硅、锗、砸。我们还可以在过 渡元素区域去寻找催化剂或耐高温、耐腐蚀的看到元素周期表这些知识要知道合金材料等。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部