1.三价铁离子的检验：加硫氰酸钾KSCN。离子方程式：(Fe^3＋) ＋ 3(SCN^－) = Fe(SCN)₃，Fe(SCN)₃为血红色。

实际上：(Fe^3＋)＋(nSCN^－)==[Fe(SCN)_n](3－n)......(3－n)是电荷数，n的值域为[1，6]整数。

2．冰晶石一种矿物，六氟铝酸钠(Na₃AlF₆)。一般作为电解氧化铝的溶剂，解读为：冰晶石作为氧化铝的溶剂，冰晶石为离子化合物，氧化铝也是离子化合物，冰晶石熔点比较低，氧化铝可以溶解在冰晶石中，可以达到在比较低的温度下，氧化铝可以电离自由移动的铝离子和氧离子，在电场的作用下，铝离子和氧离子放电得到金属铝和氧气。

3．银氨溶液：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，这时得到的溶液叫银氨溶液，化学式为[Ag(NH₃)₂]OH。主要化学反应：

2[Ag(NH₃)₂OH]＋R－CHO→R－COONH₄  ＋2Ag↓＋H₂O＋3NH₃——银镜反应

4．[CO(H₂O)₆]^2＋【粉红色】＋4Cl^－ [COCl₄]^2－【蓝色】＋6H₂O，反应物为粉红色，生成物为蓝色。

(1)加入稀盐酸后为什么会变成粉红色？加入的是盐酸，换句话说加入了大量水和少量氯化氢，所以反应向逆反应方向进行。

(2)COCl₂·H₂O(蓝紫色)    COCl₂·2H₂O(紫红色)     COCl₂·6H₂O(粉红色)：换句话说，溶液中水分子含量越高，溶液越往红色方向移动。

(3)固体COCl₂在室温下稳定，遇热(失去水)变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变为红色。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物(提高了氯离子浓度，平衡往右移动)变为蓝色

5．铁氰化钾(K₃Fe(CN)₆)遇到亚铁离子会变蓝(滕氏蓝)，检验亚铁离子的方法:K₃[Fe(CN)₆]＋Fe^2＋=====2K^＋ ＋KFe[Fe(CN)₆](蓝色沉淀)：亚铁离子检验

6．铜氨溶液的制备

NaOH逐滴滴入CuSO₄中，直到不再生成沉淀为止，然后再逐滴加入氨水，直到沉淀完全消失为止，于是就得到氢氧化四氨合铜。【Cu(NH₃)₄】(OH)₂，可以溶解在水中，意思是氢氧化铜难以溶解在水中，但可以溶解在氨水中。

7．氯化银为什么可以溶解在氨水中

①AgCl＋2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂Cl＋H₂O

②Ag(NH₃)₂Cl＋2HNO₃=AgCl↓＋2NH₄NO₃

8．氨气和氯化钙生成一种络合物“八氨合氯化钙”(CaCl₂·8NH₃)，CaCl₂＋8NH₃=CaCl₂·8NH₃所以不能用氯化钙干燥氨气。

9．氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色的原因分析

无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl₂)_n的形式存在，溶于少量水时形成[Cu(H₂O)₄]^2＋和[CuCl₄]^2－络离子存在以下平衡：

Cu(H₂O)₄]^2＋(蓝色)＋4Cl^－ [CuCl₄]^2－(绿色) ＋4H₂O

它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl₂溶液显绿色，氯化铜溶液加水稀释时，由于水增加，电离平衡向右移动，[CuCl₄]^2－离子减少，Cu(H₂O)₄]^2＋离子增加，绿色向蓝色变化。当溶液相当稀时，几乎均为[Cu(H₂O)₄]^2＋，[CuCl₄]^2－很少，所以显蓝色。氯化铜溶液加入氯化钠晶体时，氯离子浓度增加，平衡往右移动，[CuCl₄]^2－离子浓度增加，[Cu(H₂O)₄]^2＋离子减少，蓝色向绿色变化。

10．苯酚和氯化铁C₆H₅OH＋Fe^3＋=[Fe(C₆H₅O)₆]^3－＋6H^＋

11王水又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金(Au)物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽(Ta)不受王水腐蚀(还有氯化银和硫酸钡等)。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。

王水溶解金和铂的反应方程式如下：Au＋HNO₃＋4HCl=H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O　　3Pt＋4HNO₃＋18HCl=3H₂[PtCl₆]＋4NO↑＋8H₂O