化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

VSEPR理论中,O作为配位原子时为什么不是提供2个电子?

来源:未知作者:李小明 点击:所属专题: 价层电子对互斥理论

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

VSEPR理论起先是由Lewis理论延伸得到。因此VSEPR理论认为,O在作为配位原子时,需与中心原子形成双键。即O提供一对电子,中心原子也提供一对电子。(当然这样分析,分子内的成键情况可能与其他共价键理论分析得出的成键情况有所不同。)双键当作单键进行计算的时候,可以认

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

 VSEPR理论起先是由Lewis理论延伸得到。因此VSEPR理论认为,O在作为配位原子时,需与中心原子形成双键。即O提供一对电子,中心原子也提供一对电子。(当然这样分析,分子内的成键情况可能与其他共价键理论分析得出的成键情况有所不同。)双键当作单键进行计算的时候,可以认为σ键的一对电子完全由中心原子提供,O则不提供形成σ键的电子。和O相同的还有与其同族的S原子,在作为配位原子时,提供电子数也为0。

N原子作为配位原子时,与中心原子各提供3个电子形成三键。在VSEPR理论中,三键也是被看作单键的。那么,σ键只需要一对电子,而仅中心原子就提供3个电子。因此,在计算总电子对数遇到N作配位原子时,中心原子反而要根据N原子数目,减去相应的电子数。例如:HCN分子。总电子对数=(4+1-1)/2=2,成键电子对数=2,孤对电子对数=0,所以HCN分子为直线型。再如:N3-离子。总电子对数=(5+1-1×2)/2=2,成键电子对数=2,孤对电子对数=0,所以N3-离子为直线型。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告