1、任选试剂鉴别物质

此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：

1)选区试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。

2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”的字样。

3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述是不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

2、只用一种试剂鉴别多种物质

这类题目，可分别是用指示剂法、水溶法、加试剂法等。解题思路一般如下：

1)根据未知物的溶解性的酸碱性的不同，可采取指示剂法。

例如：稀硫酸、硝酸钾和碳酸钠三种溶液。

分析：三种溶液分别为，酸、强酸强碱盐、弱酸强碱盐。可采用紫色石蕊试剂。

2)未知物中含有不同的阳离子时，用加指示剂法，可考虑用NaOH或Ba(OH)₂作试剂。

例如：Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、Mg SO₄、Al₂ (SO₄)₃、Fe SO₄、Fe₂ (SO₄)₃、AgNO₃、Cu SO₄八种溶液，只用一种指示剂鉴别。

分析：此八种溶液主要是阳离子不同，选用试剂和其阳离子分别出现不同现象即可检验。故选NaOH溶液。

3)未知物中含有不同的阴离子时，用加指示剂法。

A.加入适当的阳离子，与阴离子产生沉淀，在观察沉淀的颜色、状态鉴别。

例如：Na₂S、Na₃PO₄、NaCl、KNO₃、NaBr五种溶液，只用一种指示剂鉴别。

分析：此五种溶液中的阴离子不同，可与Ag 产生不同颜色的沉淀或不产生沉淀剂加以鉴别。故选AgNO₃溶液。

B.若阴离子是挥发性酸酸根或不稳定酸酸根，可考虑加强酸，再通过观察和嗅味鉴别。

例如：Na₂S、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、NaAlO₂七种溶液，只用一种指示剂鉴别。

分析：此五种溶液中的阴离子不同，可与H 产生不同气味的气体或不同的其他现象，故选稀硫酸或盐酸这样的强酸鉴别。

4)若无规律可循，可考虑根据复分解反应、络合反应和水解反应相互促进的不同现象选择试剂。

例如：NaNO₃、BaCl₂、NH₃·H₂O、NaOH、Na₂S、KI六种溶液可用硝酸银溶液鉴别。

NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、NaNO₃四种溶液可选用Ba(OH)₂溶液鉴别。

5)未知物中有金属、不同的金属氧化物或硫化物时，可考虑用强酸鉴别。

例如：铁粉、FeS、FeO、CuO、MnO₂和碳粉六种黑色粉末，可选用浓盐酸加热。

6)有机物的鉴别一般考虑加入水、溴水、新制氢氧化铜和氯化铁等。

例如：乙酸、乙醛、甲酸、乙醇、甘油和葡萄糖六种溶液，可选用新制氢氧化铜作试剂鉴别。

3、不用其他试剂的鉴别题

这类题目，除了可用观察法、气味法、加热法、点燃法、灼烧法、焰色法之外，还有以下几种方法：

1)特征现象法：应用气味法或观察发现鉴别出未知物中的一种，再用这种物质作为试剂鉴别其他的未知物。

例如：由五瓶溶液，分别是KCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄和FeCl₃溶液，不用其他试剂或试纸，确定哪个瓶里装的是哪种溶液？

分析：先通过溶液的颜色确定出FeCl₃溶液，以FeCl₃溶液鉴别出Na₂CO₃溶液，

再以Na₂CO₃溶液鉴别出Ba(NO₃)₂溶液，最后以Ba(NO₃)₂溶液鉴别出Na₂SO₄和KCl。

2)过量法(滴加法)：依据两物质物质的量上的悬殊，反应后现象的不同进行鉴别的方法。

例如：两瓶无色溶液AlCl₃和NaOH，不用试剂如何鉴别？

分析：如是NaOH滴加到AlCl₃溶液中现象是：边滴加边振荡，开始就有白色沉淀产生，继续滴加，白色沉淀溶解；如是AlCl₃滴加到NaOH溶液中现象是：边滴加边振荡，开始无明显现象，继续滴加，产生白色沉淀，不再溶解。所以可根据你所做实验的现象确定二者。

常用此法的有：AgNO₃和NH₃·H₂O、NaOH和Al(OH)₃、HCl和NaAlO₂、Na₂CO₃和HCl、多元弱酸和强碱等。

3)“两两”混合法：根据待鉴物溶液两两混合后的反应现象，进行分析推断的方法。

例如：有KHSO₄、Ca(HCO₃)₂、BaCl₂和K₂CO₃四种溶液，不用其他试剂进行鉴别。

分析：先对四种溶液编号，取试管若干，分别取四种溶液少许，两两混合，记录现象如下表：(按A、B、C、D顺序排一横行，再排一纵列列表)

分析推断如下表：

上下两表对照，可知A瓶为Ca(HCO₃)₂，B瓶为KHSO₄，C瓶为K₂CO₃，D瓶为BaCl₂