1.盐桥：将琼脂（也叫做琼胶）与饱和氯化钾溶液共热，形成粘液，趁热装入U形管，冷至室温，就成为果冻样半固体，倒放时不会流出来，（两端有多孔状封口物），但又可以导电。【确切的作用，要在学过《物理化学》时才能懂。】

2.琼脂：某些海藻（如石花菜）中的多糖，与水共热至沸，形成粘液，室温下形成凝胶。常作为微生物培养基的组分，果冻的主要成分。

3.在锌铜原电池【叫做丹尼尔电池】的外电路中，电子为什么会从锌流向铜？

  要理解这个问题，需要先谈谈“电极”。将锌棒插入含有锌离子的溶液（如硫酸锌溶液）中【或将铜棒插入含有铜离子的溶液（如硫酸铜溶液）中】时，金属棒上的金属阳离子〈金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的〉就会进入溶液中【A】，溶液中的金属阳离子也会到了金属棒上【B】，这两个过程会达到平衡。对于活泼金属（如锌）来说，A大于B，这样一来，金属棒上就有了多余的负电荷（电子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的正电荷（金属阳离子）；对于不活泼金属（如铜）来说，A小于B，这样一来，金属棒上就有了多余的正电荷（金属阳离子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的负电荷（酸根阴离子）。于是，在金属棒和它的溶液间就产生了电势（电位降）。金属棒和它的溶液合起来叫做电极，【如Zn/Zn^2＋，Cu/Cu^2＋。】金属棒和它的溶液间的电势叫做该电极的电极电势*。

  在锌铜原电池中，如上所述，铜棒上有较高的正电位，锌棒上有较低的负电位。当用金属导线将它们连接时，在电场力的作用下，带负电荷的自由电子，就会向着电位较高的铜棒定向移动。

4.电极：在原电池[或电解池]中外电路的电子导体和内电路的离子导体交接的部分【下面谈的是原电池中的电极】，电子导体通常用金属或石墨，离子导体则是电子导体接触的电解质溶液。电极的写法是：电子导体/离子导体中的相应离子。【/可以理解为接触面】如 Zn/Zn^2＋，Cu/Cu^2＋，Pt－H₂/H^＋， Pt－O₂/OH^－，Pb－PbO₂/SO₄^2－……习惯上也把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极，如铁电极，铜电极，铂电极，石墨电极等等。为了下面便于叙述，我们约定把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极材料，以与前面所述的电极概念区分。

5.在原电池[或电解池]中，电路闭合时，电极上都会发生氧化反应或者还原反应。在化学中规定：发生氧化反应的电极叫做阳极；发生还原反应的电极叫做阴极。在物理学中规定：电源向外流出电流的电极叫做正极；流入电流的电极叫做负极。这样一来，在原电池中：向外电路中供出电子的电极是负极【物理】，因为在负极上发生氧化反应，所以，也可以叫做阳极【化学】；向外电路中供出电流（向外电路中接受电子）的电极是正极【物理】，因为在正极上发生还原反应，所以，也可以叫做阴极。

6.电极反应与电极反应式：在原电池[或电解池]中，某一个电极上发生的反应只是整个氧化还原反应的一半，所以叫做半反应式。这个半反应式就叫做电极反应式。两个电极上的电极反应式相加，（使得失电子数相平）就可以得到整个氧化还原反应的方程式（可能是离子方程式）。【所以，用整个氧化还原反应的方程式（离子方程式）减去一个电极的电极反应式，就可以得到另一个电极的电极反应式。】

7.负极：一般金属作为负极的电极材料时，通常是它失去电子，变为阳离子进入溶液；如果是铂或石墨作为负极的电极材料时，则它们不会参加反应，通常是有可燃性气体参加反应【燃料电池】；

8.正极：正极的电极材料不会参加反应，被还原的是溶液中的某种阳离子；或者从正极进入的氧化性气体【如氧气等】；或者是附着在正极材料上的氧化性固体物质【如二氧化铅】。

9.根据总反应方程式写原电池的电极反应式的要点：

  1、实质：把一个氧化还原反应拆成两半个，一个是氧化反应（负极），另一个是还原反应（正极）。

  2、难点：氢和氧的配平。

  3、步骤：一般先写负极反应，后写正极反应，最后检验。

  4、配平氢和氧的一般方法：电解液呈酸性时，两侧分别添加氢离子和水；电解液呈碱性时，两侧分别添加氢氧根离子和水；电解液呈中性时，左侧添加水，右侧添加氢离子或者氢氧根离子。

  5、电解液酸碱性的判别：如果题目中没有给出，一般可以根据生成物估计，如果生成金属离子、氢气，酸性气体（如二氧化碳）等，可以按照酸性处理；如果生成金属的氧化物，氢氧化物，碳酸盐等，可以按照碱性处理；电解液呈中性的较少，如无特别说明，可以不考虑中性。【如果无法判断电解液的酸碱性，负极的金属氧化产物可以写成金属阳离子。】

10.原电池的内电路：外电路中正电荷是从正极流向负极，所以内电路（即电解液中）中，阳离子是从负极流向正极【向同名电极流动！！！】以构成回路；外电路中负电荷（自由电子）是从负极流向正极，所以内电路（即电解液中）中，阴离子是从正极流向负极【向同名电极流动！！！】以构成回路。

11.金属的电化学腐蚀：因为日常用到的金属几乎都是合金，所以，金属的电化学腐蚀普遍地存在；因为发生原电池反应时反应动力较大，所以金属的电化学腐蚀比一般化学腐蚀快得多。

12.钢铁的两种电化学腐蚀，以及最终生成铁锈的反应式要理解并记住。

13.白铁（表面镀锌的铁）就是日常见到的那种表面有冰花样的铁皮或铁制品，耐锈蚀；马口铁（表面镀锡的铁）就是玻璃罐头的铁盖，一旦生锈，很快就全部锈蚀，铁锈斑斑。

14.利用电化学原理的两种金属防腐蚀方法：

   1、牺牲阳极的阴极保护法：如轮船体吃水线下面钉锌块。此时，Zn-海水-Fe构成原电池，锌为负极（阳极），被腐蚀（牺牲），铁作为正极（阴极）被保护。

   2、外加电流的阴极保护法：被保护的金属与外加电源的负极相连（成为电解池的阴极），与外加电源的正极相连的可以是石墨块（成为电解池的惰性阳极）。这样连接实际上可以看做把两个电池并联（即正极与正极相连，负极与负极相连。）当外加电池的电动势与发生电化学腐蚀的原电池电动势相等时，电路中各点都是等电势，没有电流通过。理论上此法可以保护金属绝对不被腐蚀，所以在排列金属腐蚀快慢顺序的习题中，此法是最慢的，上法次之。【如果接法相反，则成为两个电池串联，并且短路，电路中电流很大，与外加电源的正极相连的金属（阳极）将最大速度地被腐蚀。所以在排列金属腐蚀快慢顺序的习题中，此法是最快的；构成原电池而且该金属做负极的次之；不构成原电池，发生一般化学腐蚀的又次之。】