化学反应都是在一定条件下发生的，因此在进行物质鉴定时，除了应选用适宜的鉴定反应外，还必须创造一个反应进行的最佳条件，这时才能根据实验现象和实验结果，得出正确可靠的结论。否则就会产生错误。

影响鉴定反应进行的重要条件是：反应物的浓度、溶液的酸碱性、反应的温度、介质，等等。

(1)反应物的浓度

根据勒沙特列原理，增加反应物的浓度，可促使化学平衡向生成物方向移动。因此，溶液中被检出离子的浓度必须足够大，这样当加入适当浓度的试剂后，反应才能显著进行。例如，用AgNO₃溶液来检出Cl^-离子时，一定要使溶液中Cl^-离子浓度和Ag⁺离子浓度足够大，直到它们的浓度积大于在该温度下的AgCl的浓度积，才有白色的AgCl沉淀生成。如果Cl^-离子浓度很低，即使加入AgNO₃溶液，也不一定有AgCl沉淀生成。有时，就是有沉淀生成，沉淀也要有足够的量才能观察到。所以离子浓度、试剂浓度和溶液体积，都可以影响反应的进行。

(2)溶液的酸碱性

许多定性反应的进行，都与溶液中的H⁺离子或OH^-离子的浓度有关，也就是与溶液的酸碱性有关。这就是说，进行定性反应时，必须注意溶液的pH。例如用钴亚硝酸钠试剂检出K⁺离子时，生成钴亚硝酸钠钾的沉淀：

2K⁺+Na⁺+[Co(NO₂)₆]^3- → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

这个反应中的钴亚硝酸钠试剂可被酸或碱分解，因此，这个反应只在中性或微酸性溶液中才能进行。

(3)反应的温度

增加温度，一般可以增大化学反应的速率。有些很慢的反应，只能在加热的情况下才能进行。但是有些反应，如沉淀反应中沉淀的溶解度随着温度的增加而增加的反应，就不宜在热溶液中进行。例如，PbCl₂的溶解度随着温度的增加而迅速加大，所以加稀盐酸沉淀Pb²⁺离子的反应不宜在热溶液中进行。反之，如果要分离PbCl₂，使它溶解，那就应该加热。

(4)介质

大部分无机微溶化合物在有机溶剂中的溶解度比在水中的小，所以在水溶液中加入适当的有机溶剂，可降低沉淀的溶解度。例如，在水溶液中加入乙醇，CaSO₄的沉淀就显著降低。

由上可知，要使定性反应获得可靠的结果，必须创造有利于反应产物生成的反应条件。除此之外，反应的灵敏性和选择性怎样，干扰物质是不是存在，试剂是不是变质等等，也都是应该加以注意的。例如，在大多数情况下，一种试剂往往能与多种离子反应，如KI不仅可以沉淀Pb²⁺离子，还可以沉淀Bi³⁺、Ag⁺、Hg²⁺、Cu⁺、Tl⁺等离子。因此，在用KI检出Pb²⁺离子时，必须把其他发生同样反应的干扰离子除去，否则，就无法判断黄色沉淀是不是PbI₂。