在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心，根据正负电荷重心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。如果分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合，那就是非极性分子；如果正负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。分子中正负电荷重心相距愈远，分子的极性也就愈显著，这个距离叫做偶极长度。如果正负电荷重心分离得很远，这个分子就属于离子型分子了。图①简略地表示了各种类型分子的电荷分布情况，图中“+”和“-”表示正负电荷重心的相对位置，也就是分子的极性。

对于双原子分子来说，分子的极性是由键的极性引起的。由两个相同的原子所形成的化合物，由于它们的电负性相同，分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。

由两种不同元素的原子所形成的化合物，由于元素的电负性不同，分子中电荷的分布不对称，即正负电荷重心不会重合，在分子中形成了正负两极。这种分子叫极性分子，这种键叫极性共价键。

分子极性的强弱是用偶极矩（μ）来度量的，偶极矩即等于偶极长（d）和偶极上一端电荷（q）的乘积。即：

μ=qd

偶极矩是一个向量，它的方向规定为从正到负。偶极矩可用实验方法测定。因为分子中原子间距离的数量级为10^-10m，电荷的数量级为1.6×10^-19C，所以偶极矩的数量级为10^-30C·m。下表列出某些物质的偶极矩。