（1）pH= -lg[H + ]；[H + ]=10 -pH （2）pOH= -lg[OH - ]；[OH - ]=10 -pOH （3）K W =[H + ]·[OH - ]=1×10 -14 （4）pH+pOH=14 （5）pH＝-lg[H + ]= -lg（m×10 -n ）=n-lgm （注意：不指明温度时，温度为常温25℃） 下表是常用到的几个lg值：...

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当无限稀释强酸或强碱溶液时， c (H ＋ )或 c (OH － )变化得很小，此时就不能忽略水的电离平衡的影响，即应将水电离出得H ＋ 和OH － 得浓度计算在内。由于水电离出 c (H ＋ )和 c (OH － )为1×10 －7 mol/L，则计算出 c (H ＋ )或 c (OH － )值必小于或接近于1×10 －7 m...

一、pH与酸碱性 1．溶液酸碱性的强弱由pH决定，与温度、溶质无关。如：pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。 2．pH等于7的溶液不一定呈中性。（“pH=7为中性”习惯上指常温时） 二、 pH的计算 1．计算时先确定溶液的酸碱性，计算顺序为：酸性→c(H + )→pH；碱性→c(O...

一、强酸稀释 关键：必须抓H + ；当酸电离出的H + 很少时，H 2 O的电离不可忽略。 例 1． 将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、10 5 倍后其pH各变为多少？ 解析： 原溶液中[H+]=1×10 -3 mol/L。 稀释：100倍后，抓H+可知[H + ]=1×10 -3 ÷100=1×10 -5 mol/L，能得出正确结果p...

我们知道任何水溶液中H ＋ 、OH － 都是共存的，而 c (H ＋ ) c (OH － )= K w ， 在常温 时 K w =1×10 －14 ， 在酸溶液 c (H ＋ )＞ c ( OH － )，例如：在pH=5的盐酸溶液 c (H ＋ )=10 －5 mol／L， c ( OH － )=10 －9 mol／L，显然前者浓度的远远大于后者的浓度。...

1.已知25℃时，CH 3 COOH的电离常数为1.8×10 －5 。 则25℃时，0.1mol/L 的CH 3 COOH和0.1mol/L 的CH 3 COONa按体积比1:1混合后，所得混合液的pH是多少？请计算说明。 2.已知25℃时，NH 3 ·H 2 O的电离常数为1.8×10 －5 。 则25℃时，0.1mol/L 的氨水和0.1mol/L 的NH 4 C...

已知：二元弱酸碳酸的解离常数： K a 1 =4.2×10 －7 ； K a 2 =5.6×10 －11 。 （一）碳酸发生两步解离： H 2 CO 3 HC O 3 － ＋H ＋ ； HC O 3 － H ＋ ＋ C O 3 2 － ∵ K a 1 ≥100 K a 2 ，说明H 2 CO 3 二级解离可忽略。 ∴H 2 CO 3 以一级解离为主。 ...

一、强酸强碱稀释后pH的计算 例1：以下是某些学生的答卷： pH＝3的盐酸稀释10倍，pH=4； pH＝3的盐酸稀释10000倍，pH=7； pH＝3的盐酸稀释100000倍，pH=8 解析：其解题思路是稀释前后， n (H + )不变，若稀释10 n 倍, c (H + )减至原来的1/10 n ，故pH增大n个单位。显然后两...

溶液pH计算的基本方法...