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  • 怎样利用溶度积来判断沉淀的生成和溶解? 日期:2019-06-11 16:33:00 点击:12918 好评:0

    难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程。例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应,生成氯化银沉淀。 NaCl+AgNO 3 ===AgCl↓+NaNO 3 虽然AgCl的溶解度很小,但微溶在水中的AgCl全部电离成Ag + 和Cl - 。在一定温度下,Ag + 和Cl - 与AgCl固体之间,处于...

  • 沉淀转化疑难解答 日期:2019-06-11 16:32:23 点击:842 好评:0

    ...

  • 沉淀溶解平衡的应用 日期:2019-04-02 09:22:13 点击:7471 好评:0

    一、判断离子沉淀的 pH 值 例 1. 一溶液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ , 它们的浓度都是 0.050mol.L -1 . 如果要求 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不生成沉淀 Fe(OH) 2 , 需控制 pH 为何范围已知 : Ksp [Fe(OH) 3 ]=1.1×10 -36 (mol.L -1 ) 4 Ksp[Fe(OH) 2 ]= 1.64×10 -14 (mol.L -...

  • 用标准电极电势定量计算各种平衡常数 日期:2016-12-23 17:24:47 点击:20045 好评:0

    一、水的离子积计算 水的离子积( K w )是一个使用频率较高的化学数据。而一个电极反应只要其中有H + 离子或OH - 离子,在用能斯特方程讨论其酸性介质及碱性介质中的标准电极电势间的关系时,其中就必然会有 K w 项。就都可以用来计算 K w 值。当然,最为简单(涉及的数...

  • CuS为什么不能溶解在强酸溶液中? 日期:2016-03-22 11:08:45 点击:586 好评:0

    一、CuS可以溶解在酸中吗? CuS + 2H + = Cu 2+ + H 2 S K= c (Cu 2+ )× c (H 2 S)÷ c (H + )2= c (Cu 2+ ) × c (S 2- ) × c (HS - ) × c (H 2 S)÷【 c (H + ) 2 × c (S 2- ) × c (HS - )】 = K sp (CuS)÷【 K a 1 (H 2 S)· K a 2 (H 2 S)】 = 1....

  • 细说溶度积常数与应用 日期:2016-02-02 20:28:36 点击:26471 好评:0

    一、沉淀溶解平衡中的常数( K sp )——溶度积 1. 定义:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数(或溶度积) 2. 表示方法:以 M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m - (aq)为例(固体物质不列入平衡常数), K sp =[c(M n+ )]...

  • Fe(OH)3在水中溶解度的计算 日期:2015-06-23 10:26:53 点击:1732 好评:0

    在基本化学理论教学中,对化学平衡理论把握不准确是个较普遍的现象。像Fe(OH) 3 在水中溶解度的计算就是一个很典型的例子。当在一些相当权威且有影响的教材中,出现解法有错误的例题时,其对学生的误导更是十分严重。 一、计算难溶氢氧化物溶解度的一个错误例题 为使学生了...

  • 有关Ksp计算常见问题 日期:2014-09-15 09:25:06 点击:6053 好评:0

    沉淀溶解平衡中的 K sp 计算是高中新课程新增内容,也是高中所学内容中与高校化学知识比较紧密和接近的部分。学生对于有关 K sp 计算问题往往存在畏难情绪,对于问题往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关 K sp 计算问题,我们可以从如下几个方面入手,建立高中化学...

  • 溶度积常数的要点及应用 日期:2014-03-20 20:35:51 点击:1222 好评:0

    一、沉淀溶解平衡中的常数( K sp )——溶度积 1. 定义:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常数叫做溶度积常数(或溶度积) 2. 表示方法:以M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m - (aq)为例(固体物质不列入平衡常数), K sp =[c(M n+ )] m ·...

  • Ksp中s及p的含义 日期:2013-03-28 09:10:28 点击:3008 好评:0

    Ksp中sp即solubility product,solubility(可溶物),product(乘积),solubility product(溶度积)。类似的Kw中的w是water(水)。...

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