在学习《活化能》时，有学生注意到“反应进程—势能图”与学习《反应热》时的“反应进程—势能图”几乎一模一样： 便提出疑问：正反应的活化能和反应物的总键能等同吗？ 这是一个非常...

一、 什么是活化能？ 活化能，通常用符号Ea表示，其标准单位为kJ/mol，定义为化学反应中，反应物分子转化为产物分子所必须克服的最低能量。它不是反应的总能量变化，而是反应过程中必须跨越的一个能量障碍，这个障碍通常被称为能垒（Energy Barrier）。 在一个反应的能...

一、什么活化能(Activation Energy,E)？ 活化能是指反应物分子转变为产物分子所需克服的最低能量壁垒。它等于反应物(或前一个中间态)能量与后续过渡态能量之间的差值。 物理意义：活化能决定了反应速率的快慢。活化能越高，能够越过能垒发生反应的分子比例越少，反应速...

什么是能垒、活化能？二者有什么区别？ 1、能垒 活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障 。对于一个化学反应，要想从反应物变成产物必须要“翻山越岭”。 能垒，则是反应物变成产物所必须克服的能量障碍。能垒的高度表示了...

突破能垒变化图像...

什么是活化能、能垒？ 1 、能垒 活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒，或称能阈或能障。 对于一个化学反应，要想从反应物变成产物必须要 “ 翻山越岭 ” 。能垒，则是反应物变成产物所必须克服的能量障碍。能垒的高度表示了反应物转变为...

本题考查了阿伦尼乌斯公式中温度和速率常数的关系，即温度升高，速率常数变大。 本题考查了阿伦尼乌斯公式中活化能大小决定了温度对速率影响程度的关系，即活化能越大，温度对反应速率的影响程度越大。 本题依据平行反应活化能的不同，通过调控温度来不同程度改变平行反...