1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O 2 与O 3 的转化为非氧化还原反应。 2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl 2 ，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素...

高锰酸钾在不同条件下的颜色变化 高锰酸钾与亚硫酸钠反应： 高锰酸钾与碘化钾为反应：...

据物质在反应中的表现我们给常见的物质评“职称”： “特级”氧化剂 (ClO － 、S 2 O 8 2 － 、NaBiO 3 ， PbO 2 ) ＋ H ＋ …… “高级”氧化剂 ( Cr 2 O 7 2 － 、Fe O 4 2 － 、Mn O 4 － 、N O 3 － ) ＋H ＋ 、 F 2 、O 3 …… “一级”氧化剂 ClO 2 、Ni 2 O 3 、CO 2...

溶液的酸碱性对许多化学反应有很大的影响，在中学化学教学中经常会遇到这方面的例子： 实验室用MnO 2 与浓盆酸反应制备少量氯气： MnO 2 ＋4 H ＋ ＋ 2Cl － ==Mn 2 ＋＋ 2H 2 O＋Cl 2 检验乙烯通常用酸性KMnO 4 溶液。 用Cu(OH) 2 的强碱性溶液检验醛基。 在氧化还原反...

1、HCN中C的化合价？ HCN分子结构式为H－C≡N，电负性(吸电子能力) N＞C＞H，则碳氮三键的电子对偏向原子，N为－3价，碳在这里为＋3；但碳氢单键的电子偏向碳，电子指定给碳，碳就得到了1个电子，这部分碳显－1；氢就为＋1.碳两部分加起来：＋3＋(－1)=＋2，就是＋2价. ...

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几个常见的歧化反应与归中反应。 歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素发生的氧化还原反应。 Cl 2 ＋2OH － ==Cl － ＋ClO － ＋H 2 O，3Cl 2 ＋6OH － 5Cl － ＋Cl O 3 － ＋3H 2 O， 3S＋6OH － S 2－ ＋S O 3 2 － ＋3H 2 O，2Na 2 O 2 ＋2H 2 O==4NaOH＋O 2 ↑， 2NO...

分析这句话本身并没有问题，但应该注意 的是： 1. 该规律成立的前提是自发的氧化还原反应。 2. 通过某些反应比较判断出的强弱顺序不一 定能引申到其他反应中。 如果把该规律引申到非自发的氧化还原反应 中，那就是错误的。如若从电解水反应中得出 H 2 O的氧化性大于O 2 ，那...

氧化还原反应的本质是反应过程中有电子发生转移(得失或偏移），判断标志是看元素化合价是否发生变化。氧化还原反应的电子转移既可以发生在不同 种元素之间也可以发生在同种元素之间。那么，发生在同种元素之间的氧化还原反应应遵循什么规律呢？ 1、2个守恒关系：质量守恒和...

现行各版本普通高中课程标准实验教科书均指出KMnO 4 是常见的氧化剂，历年髙考试题中考查氧化还原 相关知识时也均涉及KMnO 4 。但是,无论是在各版本教科书中，还是在高考试题中，KMnO 4 溶液的前面往往冠 以“酸性”二字，这是为什么呢？其他条件下，KMnO 4 有氧化性吗？为...