氧化还原反应概念认识误区_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

氧化还原反应概念认识误区

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1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O 2 与O 3 的转化为非氧化还原反应。 2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl 2 ，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素

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1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O₂与O₃的转化为非氧化还原反应。

2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl₂，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。

3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl₂＋H₂O 氧化还原反应概念认识误区 HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

4．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO₂具有还原性，浓H₂SO₄具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

5．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO₄。

(责任编辑：化学自习室)

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