类比思维能帮助我们认识一类本质相似的问题，找出物质变化遵循的共同规律，是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略，达到举一反三、触类旁通、以点带面、事半功倍的学习效果。现将中学化学中可类比的部分物质性质举例如下。 1．H 2 O与NH 3 类比 电离：2H 2 O H 3 O ...

一、制取许多气体的重要试剂 1．制H 2 (利用硫酸的酸性或H + 离子的氧化性)： Zn＋H 2 SO 4 (稀)==ZnSO 4 ＋H 2 ↑；Fe＋H 2 SO 4 (稀)==FeSO 4 ＋H 2 ↑ 2．制SO 2 (①利用硫酸的酸性；②利用硫酸的强氧化性和酸性)： ①Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 (中等浓度)==Na 2 SO 4 ＋...

氢氧化钠是学生从初中开始学习化学时就接触到的强碱性物质，它在整个高中学习中有着极其重要的作用，广泛用于各种生产生活过程和化学解题过程中。如果能熟练地运用氢氧化钠的性质，将整个高中的知识贯穿起来，使其成为联系各类物质的纽带，那么，以氢氧化钠为主体的完整...

一 、酸、碱、盐的概念 物质 酸 碱 盐 概念 电离时解离出的阳离子全部是 氢离子 的化合物 电离时解离出的阴离子全部是 氢氧根 离子的化合物 由金属阳离子（或NH 4 + ）和酸根阴离子组成的化合物 形式 酸 = H + + 酸根阴离子 碱 = 金属阳离子+OH － 盐=金属阳离子+酸根阴...

⑴金属：Al、Zn ⑵非金属：Si（Si ＋3HCl SiHCl 3 ＋H 2 ↑） S（3S＋6NaOH 2Na 2 S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O） ⑶两性氧化物：Al 2 O 3 、ZnO ⑷两性氢氧化物：Al(OH) 3 、Zn(OH) 2 ⑸弱酸的铵盐：(NH 4 ) 2 S、(NH 4 ) 2 SO 3 、CH 3 COONH 4 ⑹弱酸的酸式盐：NaHCO 3 、NaHS...

⑴金属与酸反应：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al＋3H 2 SO 4 ＝Al 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 ↑ b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应： 3Cu＋8HNO 3 （稀）＝3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O ...

1．氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢（Fe只能被H + 离子氧化生成Fe 2+ ） Fe + 2HBr == FeBr 2 + H 2 2．金属与氧化性酸的反应，一般没有H 2 生成，而是被成酸元素氧化 （1）Fe和Al被冷的浓HNO 3 和浓H 2 SO 4 钝化。（在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属...

俗 名 化 学 名 称 主要成分化学式或结构简式 1、Na 纯碱(苏打) 碳酸钠 Na 2 CO 3 口碱 十水合碳酸钠 Na 2 CO 3 10H 2 O *山奈 氰化钠 NaCN 食盐 氯化钠 NaCl 保险粉 连二亚硫酸钠 Na 2 S 2 O 4 元明粉 硫酸钠 Na 2 SO 4 芒硝(朴硝) 十水合硫酸钠 Na 2 SO 4 10H 2 O 小...

俗称 成分 俗称 成分 硫酸盐 胆矾或蓝矾 CuSO 4 5H 2 O 皓矾 ZuSO 4 7H 2 O 绿矾 FeSO 4 7H 2 O 芒硝 Na 2 SO 4 10H 2 O 重晶石或钡餐 BaSO 4 明矾 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O 生石膏 CaSO 4 2H 2 O 熟石膏 2CaSO 4 H 2 O 泻盐 MgSO 4 7H 2 O 矿石 斜体部分 仅供参考 萤石 Ca...

（1）物质熔点反常 VA主族的 元素 中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常； 常温下三种物质（汞、钾钠合金、水）的状态反常。过渡元素 金属 单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。合金通...