弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如： 当达到电离平衡时，弱电解质溶液里的离子浓度保持一定，可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。 1 ．准确理解电离度的概念 当弱电解质在溶液里达到电离...

题目 ：将pH=3的HCl和pH=3的CH 3 COOH等体积混合时，所得溶液的pH是（ ） A. 3 B. 4 C.小于3 D.大于3 一、试题的源 人教版化学（试验修订本必修加选修）第二册p78选择题第2题：下列物质中，加入10mLHCl溶液时，其pH不会改变的的是（ ） A. 20mL同一浓度的HCl溶液 B. 20...

我国现行高级中学化学教科书中的酸、碱和盐溶解性表，将碳酸铁(ⅲ)不溶于水改成在水中不存在。这是由于Fe(H 2 O) 6 3+ 中Fe 3+ 的电荷多，半径小，电荷的平方与半径之比值大(Z 2 /r=3515c 2 m -1 1028)，所以它的极化能力强。在Fe(H 2 O) 6 3+ 中，Fe 3+ 对配位的极性H...

一般来说，当两种盐水解后溶液的性质相反（酸性或碱性）时，应从水解相互促进的角度考虑，但这不能一概而论，具体情况还应具体分析，现总结如下： 一 . 需要考虑盐水解的情况 1. 多数水解性质相反的盐，应考虑盐的水解 弱碱的阳离子水解后溶液呈酸性，弱酸的阴离子水解...

1 ．用有效碰撞理论解释 在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，...

（ 1 ）当两盐溶液性质（酸性或碱性）相同时，且无酸式根离子存在，它们能发生反应生成难溶物时不考虑水解。如 Pb(NO 3 ) 2 和 CuSO 4 、 Na 2 CO 3 与 BaS 、 ZnCl 2 与 AgNO 3 等物质它们虽有水解趋势，但由于复分解反应趋势更大，故不考虑水解。 （ 2 ）当两盐分别...

2Cu 2+ + 2CO 3 2- + H 2 O ==== Cu 2 （OH） 2 CO 3 （沉淀） + CO 2 （气体）...

对于镁铝来讲，二者均是较活泼的金属，从其本身所具有的能力来讲（内因），完全有能力与水发生置换反应放出氢气（EAl 3+ /Al=-2.375V、EMg 2+ /Mg=-1.67V、EH 2 O/H 2 =-0.414V）。但事实上，在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成...

之一 在一元弱酸、弱碱的稀溶液中，弱酸或弱碱的原浓度、离子浓度、电离常数、电离度之间的关系 K—电离常数 α—电离度 c—电解质原浓度 之二...

事物都是一分为二的，电解质溶液的性质也不例外。中学生由于化学理论的局限性，学习中往往以偏概全。笔者结合教学体会，总结出电解质溶液中的十个不一定，帮助学生具体问题具体分析，在一定程度上扭转学生在认知上的偏差，深化知识的理解。 一、稀释电解质溶液，离子浓...