浓硫酸除具有酸的通性外，还具有一些特性，如：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。那么如何认识和判断这些性质呢？ 一、酸性：浓硫酸显酸性时，提供 H + 参加反应，其产物为硫酸盐。所以在反应中只要有硫酸盐生成，则浓硫酸在该反应中表现酸性。 例如： Cu+2H 2 SO 4...

亚硝酸（ HNO 2 ）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应： 3HNO 2 HNO 3 + 2NO ↑ +H 2 O 亚硝酸的盐类，含有亚硝酸根 NO 2 – ，是离子型化合物。热稳定性高，特别是碱金属和碱土金属的盐，熔化也不分解。因此用还原剂在...

一. 吸水性 浓 具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是 分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 注意： （1）稀 不具有吸水性。 （2）浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途#0;#0;作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一...

硝酸与金属的反应是相当复杂的。在这类氧化还原反应中，包括许多平行反应。因此，可以得到多种还原产物，而且在还原产物之间还进行氧化还原反应。 某些金属（如镁、锌）与小于2 mol/L的硝酸反应时，还会产生一定量的氢气。 硝酸的还原产物，除取决于硝酸的浓度、还原剂...

在中学教科书中有这样两个化学方程式： Cu + 4HNO 3 (浓) === Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑+ 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 (稀) === 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H 2 O 可见，浓硝酸的还原产物是NO 2 ，稀硝酸的还原产物是NO。不少同学认为这两个反应的反应物相同，只是硝酸的浓度不同，...

中学阶段，学生对H 2 SO 4 电离的理解就是二元强酸，也就是认为两个H电离程度相同。而实际上，学生在学习过程中，经常遇到他们用所学知识解释不了的问题。 最典型的例子就是用浓硫酸制备HCl和HNO 3 ，产物都是NaHSO 4 ，而不是Na 2 SO 4 。老师在解释的时候，通常说温度...

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H 2 SO 4 +H 2 O= H 3 O + +HSO 4 - HSO 4 - +H 2 O = H 3 O + +SO 4 2- H 2 SO 4 +2H 2 O =2H ...

一、溶解性 SO 2 易溶于水(1：40体积比)，由于这一点，实验室中常使用溶质的质量分数为70%左右的硫酸，也可用浓硫酸与Na 2 SO 3 固体反应制取SO 2 。但一定不能用很稀的硫酸，因为SO 2 在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO 2 。 二、SO 2 的漂白性 ...

盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体象个极爱游泳的小伙子，见水就钻。在一个大气压和温度为20℃的情况下，100克的浓盐酸中，含有42克氯化氢，这个浓度称为42％。市场上卖的浓盐酸，一般没有这么浓。比重1.19的浓盐酸，浓度只有37％。 浓盐酸里面有很多氯化氢的分子，...

硫酸性质是高中化学教学的一个重点，本文对教学实践中存在的三个疑难问题进行了初步探究。 一、怎样理解浓硫酸与稀硫酸氧化能力上的差异？ 浓硫酸是一种氧化性相当强的氧化剂，尤其是在加热时，绝大多数金属都能和浓硫酸反应；而稀硫酸只能与金属活动性顺序表中位于氢前...