一、氯化铜溶液的颜色 在氯气的性质实验中，铜丝在氯气中燃烧后，在集气瓶中加入少量水，用玻璃片盖住瓶口，振荡。瓶内溶液的颜色有时会呈蓝色，有时会呈黄绿色或绿色或蓝绿色。这是由于加水量不同造成的，即是由于氯化铜溶液的浓度不同造成的。 在氯化铜溶液中存在两种...

一、微粒的空间构型小结 (1)直线型：Cl—Be—Cl，O＝C＝O，CS 2 ，C 2 H 2 等，中心原子的电子云以sp(杂化成键)。 (2)折线形(在高一级的教材中叫角型)：H 2 O、H 2 S、H 2 F ＋ 、NH 2 － 是中学比较常见的，中心原子周围有四对电子，电子对的构型必然是四面体型，这样...

硫酸铜里的铜离子Cu 2＋ 有空轨道，每个Cu 2＋ 可以跟四个水分子形成配位键，这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu(H 2 O) 4 ] 2＋，其结构式可表示如下： 另外，每个 离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以，硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H 2 O) 4 ]SO 4·H 2 O，习惯...

名称:：等电子体 英文名称：isoelectronic species 说明：指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N 2 、CO和NO ＋ 互为等电子体。它们都有一个σ键...

1、什么是“等电子体”和“等电子原理”？“等”和“电子”的本质各是什么？ 答：等电子体的概念在其原理发展历史中得到体现，通常从两个方面加以理解。 (1)狭义等电子原理：1919年LaNGMUIr提出的观点通常是大家认识等电子原理的出发点，比如N 2 和CO都是二原子10电子的...

氢键是一种存在于分子之间也存在分子内部的作用力，它比化学键弱，又比范德华尔力强。 1、氢键的形成 在HF分子中，H和F原子以共价键结合，但因F原子的电负性大，电子云强烈偏向F原子一方，结果使H原子一端显正电性。由于H原子半径很小，又只有一个电子，当电子强烈地偏...

原子轨道按头碰头的方式发生轨道重叠，轨道重叠的部分沿着键轴呈圆柱形对称，这种共价键称为键。键轴是指两原子核间的联线。可以对键轴呈圆柱形对称的轨道重叠形式有S－S轨道重叠（H 2 分子），S－P轨道重叠（HCl分子），Px－Px轨道重叠（Cl 2 分子）。它们都形成键。...

原子轨道按肩并肩的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面具有镜面反对称，这种共价键称为键。除p－p轨道可以重叠形成键外，p－d，d－d轨道重叠也可以形成键。 由于键对键轴呈圆柱形对称，所以电子云在两核之间密集，键对键轴平面呈镜面反对称，电子云在...

有些分子的成键，表面来看与CH 4 分子的成键差别很大。比如NH 3 分子的成键似乎与BF 3 分子类似，中心原子也将采取sp 2 杂化的方式成键，键角也应为120，但实测结果键角却为10718，与10928更为接近些。又譬如H 2 O分子的成键似乎与BeCl 2 分子类似，中心原子也将采取sp...

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp 3 杂化，杂化后组成的轨道称为sp 3 杂化轨道。sp 3 杂化可以而且只能得到四个sp 3 杂化轨道。 CH 4 分子的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为10928，杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s 1 2...