氢键的大小(强度)可以通过多种因素来比较，这些因素包括氢键供体和受体的电负性、氢键的几何结构、分子间的距离等。以下是一些常见的氢键大小比较方法和影响因素： 1.电负性 氢键供体和受体的电负性 ：电负性越大的原子形成的氢键越强。 例如，氟(F)的电负性最大(3.98)...

【导读】分子间氢键越强，破坏氢键需要能量越多，物质的沸点越高。常压下水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃。尽管乙醇分子量更大，但因氢键较弱，克服分子间力所需能量更低。水分子间的氢键更强，需要更高温度才能破坏分子间的作用力。 水分子的氢键强于乙醇的关键因素如下...

氢键形成时所放出的能量，称为氢键的键能。氢键键能的大小，与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，则氢键越强，键能也越大；氢键键能也与Y原子的半径大小有关，半径越小，则越能接近X—H，因此，氢键越强，键能越大。例如，F的电负性最大而半径很小，所以，F－H…F是最...

【导读】 以下是快速判定氢键强弱的基本原则，实际案例中经常会进一步考虑综合因素的影响，而非简单单一因素。 ①看供体原子 ： FONCl （电负性优先，原子半径次之） ②看受体原子 ： 受体电负性越高，氢键越强（如 ONCl ） ③看键长和角度 ： 键长越短、越接近线性，氢...

一、知识梳理 （一）影响氢键强弱的因素 1. 供体原子的电负性：电负性越高，对H的极化作用越强，氢键越强。 电负性顺序：F(4.0)O(3.5)N(3.0) 氢键强度顺序：F-H…FO-H…ON-H…N 2.受体原子的电负性：受体原子电负性越高，越容易吸引H的δ+电荷，氢键越强。 例如：O-H…O...

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