一、硼元素成键特点 硼是周期表第三主族唯一的非金属元素， b 原子的价电子结构是2s 2 2p 1 ，它能提供成键的电子是2s 2 p 1 ，还有一个空轨道。这种 b 原子的价电子少于价轨道数的缺电子情况，但硼与同周期的金属元素锂，铍相比，原子半径小，电离能高，电负性大，以形...

一、氢键、氢桥键、氢配位键三者的实质是氢键 1、氢键、氢桥键、氢配位键的提出背景、形成条件及其特征 氢键:解决无机氢酸沸点反常性时提出的。该理论认为:氢键的形成须具备两个条件，与氢相联的原子的电负性要大，原子半径要小，氢键具有饱和性和方向性。 氢桥键:解决B...

配合物或配离子从形式上看是由中心离子或原子和围绕它的配位体形成的分子或离子，中心离子或原子与配位体之间完全或部分由配位键结合。配位体数目与配位键键数是两个不同概念，配位体只对中心离子或原子而言，二者有时是一致的，有时不一致。而配位键可以在配位体与中心离子...

常见分子的结构对比总结如下： 类型 分子式 中心原子VSEPR模型 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数目 分子或离 子构型 结构式 典型键角 化学键类型 σ键或π键 分子极性 示例 CO 2 直线形 sp 0 直线形 O＝C＝O 180° σ键、π键 非极性分子 1︰1 型 Cl 2 ★★★★★ ...

氢键是指含有H 一F、H 一O 、H 一N ( H 一X ) 键的化合物通过它们分子中的氢原子与另一分子或同一分子中的F、O 、N ( 用Y 表示) 原子相结合而形成的结合力。氢键形成的原因是X ( F 、O 、N ) 元素的电负性很大, H 一X 键的极性很强, 共用电子对强烈偏向X 原子, 使氢原子...

1，R-O-H 规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性 越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中 R 吸引羟基氧原子的电子的能力， 当 R 的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R 吸引羟基氧原子的能...

按照现代价健理论, 配位化合物中, 中心原子与配体结合时, 是以配位键成键的, 此种成键方式要求中心原子具有容纳孤对电子的空轨道, 而配体必须具有含孤对电子的配位原子。对一些简单的配体, 如X － 、H 2 O、H 2 S等, 这些配体结构简单, 只有一种具孤对电子的原子。显然,...

按照经典价键理论来看，四水合铜离子的平面正方形结构应该以dsp 2 杂化来解释，但Cu 2＋ 的价电子3d 9 显然不允许3d提供空轨道参与杂化。那么这4个杂化轨道会是sp 3 吗？平面正方形的结构告诉我们显然不是 对于这种现象的解释，目前较为常用的是晶体场理论和姜——泰勒...

高中化学课程标准中对氢键内容的学习提出了“列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响”的学习要求。为达到这一要求，中学化学教学中必须让学生了解： 什么是氢键？氢键是如何形成的？ 如何判断物质中或物质之间是否存在氢键？ 氢键对物质的性质有哪些影响...

高中化学课程标准中对等电子体提出了如下学习目标:结合实例说明“等电子原理”的应用。根据高中化学课程标准编写的高中化学教材中，对等电子 体和等电子原理都作了不同呈现方式和不同要求的阐述(见表3- 12)。 那么，等电子体的性质一定相近吗？ 等电子原理从1919年美国...